Bronsted vs Lewis
Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Au proprietăți contradictorii. În mod normal, identificăm un acid ca un donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime, oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim în casele noastre. Ele reacționează cu baze producătoare de apă, și, de asemenea, reacționează cu metale pentru a forma H 2, astfel, crește rata coroziunii metalelor. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO 3 sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH 3 COOH sunt parțial disociază și să dea mai puține cantități de protoni. K aeste constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton al unui acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu un acid, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. În scala pH-ului, sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 se spune că este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Mai mult, acizii transformă tornasul albastru în roșu.
Bazele au un săpun alunecos, precum senzația și un gust amar. Reacționează cu ușurință cu acizi producând molecule de apă și sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt unele dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și produce ioni hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție pentru a da ioni. Baze slabe, cum ar fi NH 3 sunt parțial disociate și să dea mai puține cantități de ioni de hidroxid. K b este constanta de disociere a bazei. Oferă o indicație a capacității de a pierde ioni hidroxid de bază slabă. Acizii cu un pKa mai mare devaloarea (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu o bază, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. Bazele prezintă o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine turnus roșu în albastru.
În afară de caracteristicile de mai sus, putem identifica acizi și baze pe baza altor caracteristici. Acizii și bazele sunt definite în mai multe moduri de diferiți oameni de știință precum Bronsted, Lewis și Arrhenius.
Bronsted
Bronsted definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton și acidul ca substanță care poate da un proton. Bronsted a prezentat această teorie în 1923. În același timp, Thomas Lowry a prezentat independent aceeași teorie. Prin urmare, această definiție este cunoscută sub numele de definiție Bronsted-Lowry.
Lewis
În 1923, Lewis și-a prezentat teoria despre acizi și baze. Acolo, el explică un acid ca specie, care acceptă o pereche de electroni. O bază Lewis este o substanță care poate dona o pereche de electroni. Deci, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCl 3 este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Și, de asemenea, moleculele, care nu posedă hidroxizi, pot acționa ca bază. De exemplu, NH 3 este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot.
Care este diferența dintre Bronsted și Lewis?
• Bronsted definește un acid ca un donator de protoni în timp ce Lewis definește un acid ca un acceptor de perechi de electroni.
• Conform teoriei Bronsted, o bază este un acceptor de protoni. Conform teoriei Lewis, o bază este un donator de perechi de electroni.
• Prin urmare, unele molecule, care nu posedă protoni, pot fi acizi conform teoriei Lewis.
