Argint vs Platină
Atât argintul, cât și platina sunt elemente d bloc. Sunt cunoscute în mod obișnuit ca metale de tranziție. La fel ca majoritatea metalelor de tranziție, acestea au și capacitatea de a forma compuși cu mai multe stări de oxidare și pot forma complexe cu diverși liganzi. Atât argintul, cât și platina sunt foarte scumpe, ceea ce le-a limitat utilizările. Platina și argintul au un aspect similar; prin urmare, uneori pentru un ochi neinstruit este greu să le diferențiem.
Argint
Argintul este afișat cu simbolul Ag. În latină, argintul este cunoscut sub numele de Argentum și, astfel, argintul a primit simbolul Ag. Numărul său atomic este 47 și are configurația electronică după cum urmează.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Deși inițial are o configurație 4d 9 5s 1, devine 4d 10 5s 1configurație, deoarece având un orbital complet umplut este mai stabil decât să ai nouă electroni. Argintul este un metal de tranziție în grupa - 11 și perioada 5. Deoarece cuprul și aurul, care se află în același grup, argintul are starea de oxidare de +1. Argintul este un solid moale, alb, lucios. Punctul său de topire este de 961,78 ° C, iar punctul de fierbere este de 2162 ° C. Argintul este un metal stabil, deoarece nu reacționează cu oxigenul atmosferic și cu apa. Argintul este cunoscut sub numele de metal cu cea mai mare conductivitate electrică și conductivitate termică. Dar argintul este foarte valoros; prin urmare, nu poate fi utilizat în scopuri regulate de conducere electrică și termică. Datorită culorii și durabilității sale, argintul este foarte utilizat pentru fabricarea bijuteriilor. Există dovezi care demonstrează că argintul a fost folosit de secole. Argintul se găsește în mod natural în depozite sub formă de argentit (Ag2 S) și argintul cornului (AgCl). Argintul are puțini izotopi, dar cel mai abundent este cel de 107 Ag.
Platină
Platina sau Pt este un metal de tranziție cu numărul atomic 78. În tabelul periodic, se află în grupul cu nichel și paladiu. La fel are configurația electrică similară cu Ni cu orbitalele exterioare cu dispunerea s 2 d 8. Pt, cel mai frecvent, formează stări de oxidare +2 și +4. De asemenea, poate forma stări de oxidare +1 și +3. Pt este de culoare alb argintiu și are o densitate mai mare. Are șase izotopi. Dintre acestea, cel mai abundent este 195 Pt. Masa atomică a Pt este de aproximativ 195 gmol -1. Pt nu se oxidează și nu reacționează cu HCI sau acid azotic. Este foarte rezistent la coroziune. Pt poate rezista, de asemenea, la o temperatură foarte ridicată, fără a se topi. (Punctul său de topire este de 1768,3 ° C) De asemenea, este paramagnetic. Pt este un metal foarte rar, care este folosit la fabricarea bijuteriilor. Bijuteriile Pt sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de bijuterii din aur alb și sunt foarte scumpe. Mai mult, poate fi folosit ca electrod în senzori electrochimici și celule. Pt este un catalizator bun de utilizat în reacțiile chimice. Africa de Sud este primul producător de platină metalică.
Care este diferența dintre argint și platină?
• Pt are doar 8 d electroni, în timp ce Ag are 20 d electroni.
• Platina poate forma diverse stări de oxidare, dar, pentru argint, starea de oxidare este +1.
• Platina este mai ductilă decât argintul.
• Argintul este cunoscut ca un metal cu cea mai mare conductivitate electrică și conductivitate termică.
• Platina se găsește rar în natură decât argintul.
• Platina este mai valoroasă decât argintul.
• Platina este mai rezistentă la coroziune decât argintul.
