Atom de sodiu vs Ion de sodiu
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile cu excepția gazelor nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a obține configurația electronică de gaz nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, sodiul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Neon. Toate nemetalele reacționează cu ioni de sodiu formând sodiu. Cu excepția unor similitudini, atomul de sodiu și ionul de sodiu au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.
Atom de sodiu
Sodiul, care este simbolizat ca Na este un element din grupa 1 cu numărul atomic 11. Sodiul are proprietăți ale unui metal din grupa 1. Greutatea sa atomică este de 22,989. Configurația sa de electroni este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Sodiul este primul element din a treia perioadă, astfel încât electronii au început să se umple în orbital 3. Sodiul există ca un solid de culoare argintie. Dar sodiul reacționează foarte rapid cu oxigenul atunci când este expus la aer, făcând astfel un strat de oxid de culoare plictisitoare. Sodiul este suficient de moale pentru a fi tăiat cu un cuțit și, de îndată ce se taie, culoarea argintie dispare datorită formării stratului de oxid. Densitatea sodiului este mai mică decât cea a apei, deci plutește în apă în timp ce reacționează viguros. Sodiul dă o flacără galbenă strălucitoare atunci când arde în aer. Punctul de fierbere al sodiului este de 883 ° C, iar punctul de topire este de 97,72 ° C. Sodiul are mulți izotopi. Dintre acestea, Na-23 este cel mai abundent, cu abundența relativă de aproximativ 99%. Sodiul este un element esențial în sistemele vii pentru a menține echilibrul osmotic, pentru transmiterea impulsului nervos și așa mai departe. Sodiul este, de asemenea, utilizat pentru a sintetiza diverse alte substanțe chimice, compuși organici, săpun și pentru lămpile cu vapori de sodiu.
Ion de sodiu
Când atomul de sodiu își eliberează electronul de valență către alt atom, formează un cation monovalent (+1). Are o configurație electronică de 1s 2 2s 2 2p 6, care este similară cu configurația electronică a neonului. Îndepărtarea unui electron din acesta este dificilă; prin urmare, energia de ionizare este foarte mare (4562 kJ · mol −1). Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută (conform scării lui Pauling este de aproximativ 0,93), permițându-i să formeze cationi prin donarea unui electron către un atom electronegativ superior (cum ar fi halogenii). Prin urmare, sodiul produce adesea compuși ionici.
Care este diferența dintre atomul de sodiu și ionul de sodiu?
• Ionul de sodiu a obținut o configurație electronică stabilă prin distribuirea unui electron din atomul de sodiu. Prin urmare, ionul de sodiu are un electron mai puțin decât ionul de sodiu.
• Cu alte cuvinte, învelișul de valență / ultimul înveliș al atomului de sodiu are un singur electron. Dar în ionul de sodiu ultima coajă are 8 electroni.
• Ionul de sodiu are o sarcină +1, în timp ce atomul de sodiu este neutru.
• Atomul de sodiu este foarte reactiv; prin urmare, nu voi găsi liber în natură. Există ca ioni de sodiu într-un compus.
• Datorită eliberării unui electron, raza ionului de sodiu diferă de raza atomică.
• Ionul de sodiu este atras de electrozi încărcați negativ, dar atomul de sodiu nu.
• Prima energie de ionizare a atomului de sodiu este foarte scăzută în comparație cu energia de ionizare a ionului de sodiu +1.
