Încărcarea nucleară eficientă vs încărcarea nucleară
Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Nucleul atomului conține protoni și neutroni. Și există electroni care se înconjoară în jurul nucleului în orbitali. Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care îl are în nucleu. Simbolul pentru a indica numărul atomic este Z. Când atomul este neutru, are același număr de electroni ca protoni. Astfel, numărul atomic este egal cu numărul de electroni din acest caz.
Ce este încărcarea nucleară?
Într-un nucleu al unui atom, în principal există două particule sub atomice, neutroni și protoni. Neutronii nu au nicio încărcare electrică. Dar fiecare proton are o sarcină pozitivă. Dacă există numai protoni în nuclee, repulsia dintre aceștia va fi mai mare (cum ar fi sarcinile se resping reciproc). Prin urmare, prezența neutronilor este importantă pentru a lega protonii împreună în nuclee. Sarcina pozitivă totală a tuturor protonilor dintr-un nucleu al unui atom este cunoscută sub numele de sarcină nucleară. Deoarece numărul de protoni dintr-un atom este similar cu numărul atomic, sarcina nucleară este, de asemenea, similară cu numărul atomic al elementului. Prin urmare, sarcina nucleară este unică pentru un element. Și putem vedea cum se schimbă sarcinile nucleare de-a lungul perioadelor și grupurilor din tabelul periodic. Încărcarea nucleară crește de la stânga la dreapta printr-o perioadă și crește, de asemenea, într-un grup. Sarcina nucleară este importantă pentru un atom, deoarece este forța electrostatică care atrage și leagă electronii orbitali de nucleu. Deoarece electronii sunt încărcați negativ, sunt atrași de sarcinile nucleului pozitiv.
Ce este încărcarea nucleară eficientă?
Electronii dintr-un atom sunt dispuși pe orbitați diferiți. În interiorul unui orbital principal, există alți sub orbitali. Pentru fiecare sub orbital, se umplu doi electroni. Electronii din ultimul orbital sunt cunoscuți ca electroni de valență și sunt situați mai departe de nucleu. Deoarece electronii sunt încărcați negativ, într-un atom, există repulsie electron-electron între ei. Și, de asemenea, există o atracție electrostatică între protonii din nuclei și electronii orbitali. Cu toate acestea, sarcina nucleară nu afectează în același mod pentru toți electronii. Electronii din cochilii de valență simt efectul minim de încărcare nucleară. Acest lucru se datorează faptului că electronii dintre nucleu și cojile exterioare intervin și protejează sarcinile nucleare. Sarcina nucleară eficientă este sarcina nucleară experimentată de electronii învelișului exterior. Și această valoare este mai mică decât sarcina nucleară reală. De exemplu, fluorul are nouă electroni și nouă protoni. Sarcina sa nucleară este de +9. Cu toate acestea, sarcina sa nucleară efectivă este de +7, din cauza ecranării datorate a doi electroni. Sarcina nucleară efectivă a unui atom poate fi calculată prin următoarea formulă.
Sarcină nucleară efectivă = număr atomic - număr de electroni de nevalență
Care este diferența dintre sarcina nucleară și sarcina nucleară efectivă?
• Sarcina nucleară este sarcina pozitivă totală a tuturor protonilor dintr-un nucleu al unui atom. Sarcina nucleară eficientă este sarcina nucleară experimentată de electronii învelișului exterior.
• Sarcina nucleară efectivă este mai mică decât valoarea sarcinii nucleare. (Uneori poate fi similar)
