Diferența Dintre Legăturile Polare și Moleculele Polare

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Polar Bonds vs Polar Molecules

Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scala Pauling este utilizată pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care valorile electronegativității se schimbă. Fluorul are cea mai mare valoare electronegativitate, care este 4 în conformitate cu scara Pauling. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori de electronegativitate mai mari într-o perioadă, iar elementele din grupa 1 au valori de electronegativitate relativ scăzute. În josul grupului, valorile electronegativității scad. Când doi din același atom sau atomi având aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni în mod similar. Prin urmare,tind să împartă electronii și acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente.

Ce sunt obligațiunile Polar?

Cu toate acestea, atunci când cei doi atomi sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt adesea diferite. Dar gradul de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni legați este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va avea ca rezultat o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Și aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute sub numele de legături polare. Datorită împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție).

Ce sunt moleculele polare?

Într-o moleculă, poate exista cel puțin o legătură sau mai mult decât atât. Unele legături sunt polare, iar unele legături sunt nepolare. Pentru ca o moleculă să fie polară, toate legăturile ar trebui să producă o distribuție inegală a sarcinii în moleculă. Mai mult, moleculele au geometrii diferite, astfel încât distribuția legăturilor determină și polaritatea moleculei. De exemplu, clorura de hidrogen este o moleculă polară cu o singură legătură. Molecula de apă este o moleculă polară cu două legături. Iar amoniacul este o altă moleculă polară. Momentul dipolar din aceste molecule este permanent deoarece au apărut datorită diferențelor de electronegativitate, dar există și alte molecule, care pot fi polare doar în anumite ocazii. O moleculă cu un dipol permanent poate induce un dipol într-o altă moleculă nepolară și atunci aceasta va deveni și molecule polare temporare. Chiar și în interiorul unei molecule anumite modificări pot provoca un moment dipolar temporal.

Care este diferența dintre legăturile polare și moleculele polare?

• Moleculele polare posedă legătură polară.

• O legătură este polară atunci când cei doi atomi care participă la formarea legăturii au electronegativități diferite. În molecula polară, toate legăturile în mod colectiv ar trebui să producă o polaritate.

• Deși o moleculă are legături polare, nu o face polarizată. Dacă molecula este simetrică și toate legăturile sunt similare, atunci molecula poate deveni nepolară. Prin urmare, nu toate moleculele cu legături polare sunt polare.