Video: Diferența Dintre Legăturile Covalente Polare și Nepolare
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41
Legături covalente polare vs nepolare
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice, care leagă atomii dintr-un compus chimic. Există două tipuri de legături covalente ca legături covalente nepolare și polare.
Ce este Polar Covalent Bond?
Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scala Pauling este utilizată pentru a indica valorile electronegativității. Dacă diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi este foarte mare (mai mult de 1,7), atunci legătura va fi ionică. Pentru ca o legătură să fie o legătură covalentă polară, diferența de electronegativitate nu trebuie să depășească valoarea 1.7. În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, caracterul covalent poate fi schimbat. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va avea ca rezultat o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi,iar aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute sub numele de legături covalente polare. Datorită împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție).spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție).spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare obține o ușoară sarcină negativă, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va primi o ușoară sarcină pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea taxelor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este de obicei măsurat în debye (are și o direcție).
Ce este legătura covalentă non-polară?
Când doi din același atom sau atomi având aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni în mod similar. Prin urmare, tind să împartă electronii, iar acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente nepolare. De exemplu, atunci când aceiași atomi se unesc pentru a forma molecule, cum ar fi Cl 2, H 2, sau P 4, fiecare atom este legat la altul printr - o legătură covalentă nepolară.
Care este diferența dintre obligațiunile covalente polare și cele non-polare?
• Legăturile covalente, care sunt nepolare, sunt realizate de doi atomi cu electronegativități similare. Legăturile covalente polare sunt realizate de doi atomi cu electronegativități diferite (dar diferitele nu trebuie să depășească 1,7).
• În legăturile covalente nepolare, electronii sunt împărțiți în mod egal de cei doi atomi care participă la realizarea legăturii. În covalentul polar, perechea de electroni este trasă mai mult de un atom în comparație cu celălalt atom. Deci, partajarea electronilor nu este egală.
• În legătura covalentă polară, atomii au sarcini parțiale pozitive și negative, dar în legăturile nepolare, nu există sarcini parțiale pentru atomi.
• Legătura covalentă polară are un moment dipolar, în timp ce o legătură covalentă nepolare nu are.
Recomandat:
Diferența Dintre Legăturile Chimice Localizate și Delocalizate
Diferența cheie între legăturile chimice localizate și delocalizate este că legătura chimică localizată este o legătură specifică sau o pereche de electroni singulari pe o specificație
Diferența Dintre Legăturile Ionice și Covalente
Diferența cheie dintre legăturile ionice și covalente este că legăturile ionice apar între atomi având electronegativități foarte diferite, în timp ce legătura covalentă
Diferența Dintre Coordonatele Carteziene și Coordonatele Polare
Coordonatele carteziene față de coordonatele polare În geometrie, un sistem de coordonate este un sistem de referință, în care numerele (sau coordonatele) sunt utilizate pentru a
Diferența Dintre Legăturile Polare și Moleculele Polare
Legăturile polare vs moleculele polare Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea dă măsurarea unui atom la atracție
Diferența Dintre Diferența De Fază și Diferența De Cale
Diferența de fază vs Diferența de cale Diferența de fază și diferența de cale sunt două concepte foarte importante în optică. Aceste fenomene sunt văzute pe probleme de
