Video: Diferența Dintre Legăturile Ionice și Covalente
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2024-01-09 22:11
Diferența cheie între legăturile ionice și covalente este că legăturile ionice apar între atomi având electronegativități foarte diferite, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau foarte mici.
După cum a propus chimistul american GNLewis, a propus că atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Legăturile ionice și covalente sunt cele două tipuri majore de legături chimice, care leagă atomii dintr-un compus chimic.
Recomandat:
Diferența Dintre Interacțiunile Ionice și Electrostatice
Diferența cheie între interacțiunile ionice și electrostatice este că interacțiunile ionice descriu forța de atracție dintre două specii ionice opuse
Diferența Dintre Canalele Ionice Cu Tensiune și Ligand
Diferența esențială dintre canalele de ioni cu tensiune închisă și canalele de ioni cu ligand este că canalele de ioni cu tensiune închise se deschid ca răspuns la o diferență de tensiune
Diferența Dintre Legăturile Chimice Localizate și Delocalizate
Diferența cheie între legăturile chimice localizate și delocalizate este că legătura chimică localizată este o legătură specifică sau o pereche de electroni singulari pe o specificație
Diferența Dintre Legăturile Covalente Polare și Nepolare
Legături covalente polare vs nepolare Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență
Diferența Dintre Legăturile Polare și Moleculele Polare
Legăturile polare vs moleculele polare Polaritatea apare din cauza diferențelor în electronegativitate. Electronegativitatea dă măsurarea unui atom la atracție