Diferența Dintre Celula Electrochimică și Celula Electrolitică

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Celula electrochimică vs celula electrolitică

În oxidarea electro-chimică, reacțiile de reducere joacă un rol important. Într-o reacție de reducere a oxidării, electronii se transferă de la un reactant la altul. Substanța care acceptă electroni este cunoscută ca agent reducător, unde substanța care dă electronul este cunoscută sub numele de agent oxidant. Agentul de reducere este responsabil pentru reducerea celuilalt reactant în timp ce este supus oxidării. Și pentru agentul oxidant, este invers. Aceste reacții pot fi împărțite în două jumătăți de reacții, pentru a arăta oxidări și reduceri separate; astfel, arată numărul de electroni care se mișcă în sau în afara.

Celule electrochimice

Celula electrochimică este o combinație a unui agent reducător și oxidant, care este separat fizic unul de celălalt. De obicei separarea se face printr-un pod de sare. Deși sunt separate fizic, ambele jumătăți de celule sunt în contact chimic între ele. Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. Atât în celulele electrolitice, cât și în celulele galvanice, au loc reacții de reducere a oxidării. Prin urmare, într-o celulă electrochimică, există doi electrozi numiți anod și catod. Ambii electrozi sunt conectați extern cu un voltmetru de înaltă rezistență; prin urmare, curentul nu va transmite între electrozi. Acest voltmetru ajută la menținerea unei anumite tensiuni între electrozii unde au loc reacții de oxidare. Reacția de oxidare are loc pe anod,iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt scufundați în soluții separate de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozii de cupru sunt scufundați în soluții de sulfat de cupru, iar electrozii de argint sunt scufundați în soluția de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cel mai comun mod de a le separa este un pod de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric, pe care îl putem folosi pentru a aprinde un bec sau pentru a face alte lucrări electrice.electrozii de cupru sunt scufundați în soluții de sulfat de cupru, iar electrozii de argint sunt scufundați în soluția de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cel mai comun mod de a le separa este un pod de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric, pe care îl putem folosi pentru a aprinde un bec sau pentru a face alte lucrări electrice.electrozii de cupru sunt scufundați în soluții de sulfat de cupru, iar electrozii de argint sunt scufundați în soluția de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cel mai comun mod de a le separa este un pod de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric, pe care îl putem folosi pentru a aprinde un bec sau pentru a face alte lucrări electrice.

Celulele electrolitice

Aceasta este o celulă, care folosește un curent electric pentru a sparge compușii chimici sau, cu alte cuvinte, pentru a face o electroliză. Prin urmare, celulele electrolitice au nevoie de o sursă externă de energie electrică pentru funcționare. De exemplu, dacă luăm cuprul și argintul ca fiind cei doi electrozi din celulă, argintul este conectat la terminalul pozitiv al unei surse externe de energie (o baterie). Cuprul este conectat la terminalul negativ. Deoarece terminalul negativ este bogat în electroni, electronii curg de acolo către electrodul de cupru. Deci cuprul este redus. La electrodul de argint are loc o reacție de oxidare, iar electronii eliberați sunt dați terminalului pozitiv al bateriei cu deficit de electroni. Urmează reacția generală care are loc într-o celulă electrolitică, care are electrozi de cupru și argint.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Care este diferența dintre celula electrochimică și celula electrolitică?

• Celula electrolitică este un tip de celulă electrochimică.

• Celulele electrolitice au nevoie de curent extern pentru funcționare. Dar o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric. Deci, într-o celulă electrolitică, procesul de la electrozi nu este spontan.

• Într-o celulă electrochimică, catodul este pozitiv, iar anodul este negativ. Într-o celulă electrolitică, catodul este negativ, iar anodul este pozitiv.