Diferența cheie între punctul de echivalență și punctul final este că punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este echivalent chimic complet cu analitul din eșantion, în timp ce punctul final este punctul în care indicatorul își schimbă culoarea.
Titrarea este o tehnică pe care o folosim pe scară largă în chimia analitică pentru a determina acizii, bazele, oxidanții, reductanții, ionii metalici și multe alte specii. Într-o titrare are loc o reacție chimică. Aici, un analit reacționează cu un reactiv standard, pe care îl numim ca titrant. Uneori folosim un standard primar, care este o soluție foarte purificată și stabilă, ca material de referință în metodele titrimetrice. Folosim un indicator pentru a detecta punctul final al reacției. Dar nu este punctul real în care se termină reacția chimică. Punctul real este punctul de echivalență.
