Diferența Dintre Compusul De Coordonare și Compusul Organometalic

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - compus de coordonare vs compus organometalic

Compușii de coordonare și compușii organometalici sunt compuși complecși. Diferența cheie între compusul de coordonare și compusul organometalic este că compușii de coordonare conțin legături covalente coordonate, în timp ce compușii organometalici conțin legături metal-carbon.

Compușii de coordonare sunt compuși complecși compuși dintr-un ion metalic înconjurat de molecule sau ioni bogați cu electroni. Aceste componente din jur sunt cunoscute sub numele de liganzi. Compușii organometalici sunt compuși complecși în care există legături covalente Metal-Carbon. Dacă există cel puțin o legătură metal-carbon, acel compus este considerat un compus organometalic.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este compusul de coordonare

3. Ce este compusul organometalic

4. Relația dintre compusul de coordonare și compusul organometalic

5. Comparație alăturată - Compusul de coordonare vs Compusul organometalic în formă tabelară

6. Rezumat

Ce este compusul de coordonare?

Compușii de coordonare sunt compuși complecși care conțin atomi sau ioni metalici centrali înconjurați de molecule bogate în electroni sau ioni cunoscuți sub numele de liganzi. Acești liganzi sunt legați de atomul de metal (sau ion) prin legături covalente coordonate. O legătură covalentă de coordonate se formează atunci când perechile de electroni singulari ai unui ligand sunt donați orbitalilor d goți ai unui atom de metal sau ion de metal. De cele mai multe ori, atomii metalelor de tranziție suferă acest tip de formare a compușilor, deoarece acești atomi sunt bogați cu d orbitali atomici goi.

Figura 01: Un complex metal-EDTA este un compus de coordonare

Compușii de coordonare pot fi neutri (Co (NH ₃) Cl ₃), încărcați pozitiv ([Nd (H ₂ O) ₉] ³) sau încărcați negativ ([UF ₈] ⁴). Compușii de coordonare încărcați sunt cunoscuți și ca ioni complexi. Diferitele complexe de coordonare au structuri diferite cunoscute sub numele de geometrii. Geometria unui compus de coordonare este determinată de numărul de coordonare al complexului. Numărul de coordonare este numărul de liganzi legați de atomul metalic central sau ion.

• Numărul de coordonare = 2 este geometria liniară
• Numărul de coordonare = 3 este geometria plană trigonală
• Numărul de coordonare = 4 este geometria plană tetraedrică sau pătrată
• Numărul de coordonare = 5 este geometria bipiramidală trigonală
• Numărul de coordonare = 6 este geometria octaedrică
• Numărul de coordonare = 7 este geometria bipiramidală pentagonală
• Numărul de coordonare = 8 este geometria pătrată antiprismatică

Ce este compusul organometalic?

Compușii organometalici sunt compuși complecși în care există legături covalente Metal-Carbon. Acești compuși au legături covalente între atomii de carbon și metal. Cu toate acestea, există și câteva excepții; legăturile metal-ciano nu sunt considerate legături organometalice. Complexele metalice carbonilice sunt considerate compuși organometalici.

Metalul implicat în formarea legăturii chimice organometalice poate fi un metal alcalin, metal alcalin pământos, un metal de tranziție sau poate fi chiar un metaloid, cum ar fi borul. Unele exemple obișnuite pentru compuși organometalici sunt reactivul Grignard care conține fie litiu (Li), fie magneziu (Mg), ferocen, tetracarbonil nichel, etc. Borul este un metaloid, dar formează și compuși organometalici, cum ar fi compușii organoboranici.

Figura 02: Ferrocen

Compușii organometalici sunt surse bune de atomi de carbon nucleofili. Acest lucru se datorează faptului că electronegativitatea metalului este foarte scăzută în comparație cu carbonul. Prin urmare, atomul de metal poate forma cu ușurință un cation, dând electroni de legătură atomului de carbon. Acum, atomul de carbon este bogat în electroni, astfel poate acționa ca un nucleofil. Acest nucleofil de carbon poate ataca atomii de carbon electrofili și poate forma noi legături carbon-carbon.

Care este relația dintre compusul de coordonare și compusul organometalic?

Unii compuși de coordonare conțin ioni metalici înconjurați de liganzi organici. Dacă acești liganzi sunt legați de atomul de metal prin heteroatomi, cum ar fi oxigenul și azotul, atunci compusul este considerat un compus de coordonare. Dar dacă există legături directe între atomii de carbon și atomul metalic, atunci este considerat un compus organometalic

Care este diferența dintre compusul de coordonare și compusul organometalic?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Compus de coordonare vs compus organometalic
Compușii de coordonare sunt compuși complecși care conțin atomi sau ioni metalici centrali înconjurați de molecule bogate în electroni sau ioni cunoscuți sub numele de liganzi.	Compușii organometalici sunt compuși complecși în care există legături covalente Metal-Carbon.
Legarea chimică
Compușii de coordonare conțin legături covalente coordonate între atomi de metal și liganzi.	Compușii organometalici conțin cel puțin o legătură covalentă metal-carbon.
Componente
Compușii de coordonare conțin atomi de metal sau ioni și liganzi bogați în electroni.	Compușii organometalici conțin atomi de metal și o porțiune organică a unei molecule.
Culoare
Aproape toți compușii de coordonare sunt foarte colorați pe baza stării de oxidare a atomului central de metal.	Compușii organometalici nu sunt în esență colorați.

Rezumat - Compus de coordonare vs Compus organometalic

Compușii de coordonare sunt compuși complecși compuși dintr-un atom de metal sau un ion metalic înconjurat de liganzi bogați în electroni. Acești liganzi sunt legați de atomul de metal prin legături covalente coordonate. Compușii organometalici sunt compuși complecși care au cel puțin o legătură Metal-Carbon. Diferența dintre compusul de coordonare și compusul organometalic este că compușii de coordonare conțin legături covalente coordonate, în timp ce compușii organometalici conțin legături metal-carbon.