Diferența Dintre Legea Ratei și Legea Acțiunii în Masă

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Legea ratei vs Legea acțiunii în masă

Diferența cheie între legea vitezei și legea acțiunii de masă este că legea vitezei indică relația dintre viteza unei reacții chimice și concentrațiile reactanților, în timp ce legea acțiunii de masă afirmă că viteza unei reacții chimice este proporțională cu masele reacției chimice. substanțe.

Legea ratei este o lege în chimie care este utilizată pentru a explica comportamentul unui amestec de reacție. Legea vitezei indică faptul că viteza unei reacții este direct proporțională cu viteza de reacție. Constanta de proporționalitate este cunoscută sub numele de constantă de viteză. Legea acțiunii de masă indică faptul că viteza de reacție a unei reacții chimice este direct proporțională cu produsul maselor de reactanți care sunt ridicați la o putere (este adesea egal cu coeficientul lor stoichiometric în ecuația chimică) care este determinat experimental.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este legea ratei

3. Ce este legea acțiunii în masă

4. Comparație side by side - Legea ratei vs Legea acțiunii în masă în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este legea tarifelor?

Legea vitezei indică relația dintre viteza unei reacții chimice și concentrațiile reactanților. Conform legii ratei, rata unei reacții este direct proporțională cu concentrațiile de reactanți care sunt ridicate la o putere (este adesea egală cu relația stoichiometrică în ecuația chimică) care este determinată experimental.

Legea tarifelor poate fi găsită în două tipuri, după cum urmează:

Legea ratei diferențiale

Legea ratei diferențiale dă viteza unei reacții în funcție de modificarea concentrației reactanților într-o anumită perioadă de timp.

Legea tarifelor integrate

Legea vitezei integrate oferă viteza unei reacții în funcție de concentrația inițială a unui reactant la o anumită perioadă de timp.

Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest lucru.

aA + bB → cC + dD

Rate = k [A] ^a [B] ^b

Ecuația de mai sus oferă expresia matematică a legii ratei. Acolo, „k” este o constantă de proporționalitate. Este cunoscută sub numele de constantă a ratei. Exponenții „a” și „b” sunt ordinele de reacție față de reactantul A și respectiv B. Ordinea generală (p) a reacției este dată ca suma tuturor ordinelor din ecuația legii ratei.

p = a + b

Figura 1: Viteza de reacție și concentrația reacțiilor de ordinul întâi și a reacțiilor de ordinul doi.

Pe baza ordinii generale a unei reacții, reacțiile sunt în trei tipuri ca:

1. Reacții de ordin zero - viteza de reacție este independentă de concentrația reactanților
2. Reacții de ordinul întâi - viteza de reacție este proporțională cu concentrația unui reactant.
3. Reacții de ordinul doi - viteza de reacție este proporțională fie cu produsul concentrațiilor a doi reactanți, fie cu pătratul concentrației unui reactant.

Ce este Legea acțiunii în masă?

Legea acțiunii în masă indică faptul că viteza unei reacții chimice este proporțională cu masele substanțelor care reacționează. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de legea acțiunii în masă. Această lege este utilă pentru a obține ecuația exactă de echilibru a unei anumite reacții chimice. Legea este dată și de activitățile sau concentrațiile de reactanți. Conform legii acțiunii de masă, raportul dintre concentrațiile de produse și reactanți este o constantă într-un amestec de reacție care se află într-o stare de echilibru.

Legea acțiunii în masă este un concept universal, ceea ce înseamnă că este aplicabilă oricărui sistem în orice circumstanță. Această lege poate fi dată într-o expresie matematică ca mai jos.

Pentru reacție, aA + bB ↔ cC + dD

Raportul dintre produse și reactanți la echilibru;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

La o temperatură dată, raportul de mai sus este o constantă pentru echilibrul dintre reactanți (A și B) și produse (C și D). Aici, Keq este cunoscut sub numele de constantă de echilibru.

Care este diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Legea ratei vs Legea acțiunii în masă
Legea vitezei indică faptul că viteza unei reacții este direct proporțională cu concentrațiile reactanților care sunt ridicați la o putere determinată experimental.	Legea acțiunii în masă indică faptul că viteza unei reacții chimice este proporțională cu masele substanțelor care reacționează.
Componentele ecuației
Ecuația legii vitezei are o constantă a vitezei, concentrațiile reactanților și ordinea reacției.	Legea acțiunii de masă are o ecuație compusă din concentrații de produse și reactanți ridicați la puterea coeficientului lor stoichiometric.
Produs
Ecuația legii ratei nu conține concentrații de produse.	Legea ecuației acțiunii de masă conține concentrațiile produselor.
Componenta proporționalității
Constanta de proporționalitate a ecuației legii ratei este cunoscută sub numele de constantă a ratei „K”.	Nu există o constantă de proporționalitate în legea ecuației acțiunii de masă.

Rezumat - Legea ratei vs Legea acțiunii în masă

Legile ratei și legea acțiunii în masă sunt utilizate pentru a explica comportamentul unui amestec de reacție. Diferența cheie între legea vitezei și legea acțiunii de masă este că legea vitezei indică relația dintre viteza unei reacții chimice și concentrațiile reactanților, în timp ce legea acțiunii de masă indică faptul că viteza unei reacții chimice este proporțională cu concentrațiile de substanțele care reacționează.