Diferența Dintre Legea Charles și Legea Boyle

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Charles Law vs Boyle law

Legea lui Charles și legea lui Boyle sunt două legi foarte importante legate de gaze. Aceste două legi pot descrie multe proprietăți ale gazelor ideale. Aceste legi sunt utilizate pe scară largă în domenii precum chimia, termodinamica, aviația și chiar aplicațiile militare. Este vital să aveți o înțelegere solidă în aceste două legi pentru a excela în astfel de domenii. În acest articol, vom discuta care sunt legea lui Charles și legea lui Boyle, definițiile lor, aplicațiile legii lui Charles și legea lui Boyle, asemănările lor și, în cele din urmă, diferențele dintre legea lui Charles și legea lui Boyle.

Legea lui Boyle

Legea lui Boyle este o lege a gazelor. Este definit pentru un gaz ideal. Este necesară o înțelegere adecvată a gazului ideal, pentru a înțelege aceste legi ale gazelor ideale. Gazul ideal este un gaz pentru care volumul ocupat de fiecare moleculă este zero; de asemenea, atracțiile intermoleculare dintre molecule sunt zero. Astfel de gaze ideale nu există în condiții reale de viață. Gazele, care există în viața reală, sunt cunoscute sub numele de gaze reale. Gazele reale au volume moleculare și forțe intermoleculare. Dacă volumul combinat al tuturor moleculelor unui gaz real este neglijabil în comparație cu volumul containerului, iar forțele intermoleculare sunt neglijabile în comparație cu viteza moleculelor, atunci gazul poate fi considerat un gaz ideal în sistemul respectiv. Legea Boyle, care a fost propusă în 1662 de chimistul și fizicianul Robert Boyle, poate fi afirmată după cum urmează. Pentru o cantitate fixă de gaz ideal, menținută la o temperatură fixă, presiunea și volumul sunt invers proporționale.

Un sistem închis este un sistem în care nu este posibil un schimb de masă între sistem înconjurător și sistem, dar este posibil schimbul de energie. Legea lui Boyle sugerează că produsul presiunii și al volumului unui gaz ideal, la o temperatură constantă, să fie constant. Cu alte cuvinte, PV = K, unde p este presiunea, V este volumul și K este constanta. Aceasta înseamnă, dacă presiunea unui astfel de sistem este dublată, volumul sistemului devine jumătate din valoarea sa inițială.

Legea lui Charles

Legea Charles este, de asemenea, o lege a gazelor, care este definită ca gaz ideal într-un sistem închis. Aceasta afirmă că pentru un sistem de gaz ideal închis sub presiune constantă, volumul sistemului este direct proporțional cu temperatura sistemului. Această lege a fost publicată pentru prima dată de filosoful francez Joseph Louis Gay-Lussac, dar el a atribuit descoperirea lui Jacques Charles. Această lege sugerează că, pentru un astfel de sistem, raportul dintre temperatură și volum trebuie să fie o constantă. Cu alte cuvinte, V / T = K, unde V este volumul gazului și T este temperatura gazului. Trebuie remarcat faptul că, din punct de vedere matematic, această proporționalitate va funcționa numai pentru scara Kelvin, care este o scară de temperatură absolută.

Care este diferența dintre legea lui Charles și legea lui Boyle?

• Legea lui Charles este definită pentru un sistem cu presiune constantă, în timp ce legea lui Boyle este definită pentru un sistem cu temperatură constantă.

• Cei doi termeni implicați în legea lui Charles sunt direct proporționali între ei, în timp ce termenii implicați în legea lui Boyle sunt invers proporționali.