Diferența cheie - Fracțiunea molară vs fracția de masă
Fracția molară și fracția de masă sunt termeni folosiți pentru a exprima raporturile dintre diferiți componenți din compuși. Diferența cheie între fracția molară și fracția de masă este că fracția molară se ocupă de moli ai diferitelor componente ale unui compus, în timp ce fracția de masă se ocupă cu masele diferitelor componente dintr-un compus. Fracția molară poate fi convertită în fracția de masă a aceluiași compus și invers.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este fracția molară
3. Ce este fracția de masă
4. Asemănări între fracția molară și fracția de masă
5. Comparație side by side - Fracțiunea molară vs fracția de masă în formă tabelară
6. Rezumat
Ce este fracțiunea molară?
Fracția molară este raportul dintre cantitățile de componente dintr-un amestec exprimat prin numărul lor de moli. Este raportul dintre moli ai unui constituent și suma moli a tuturor constituenților dintr-un amestec. Poate fi dat după cum urmează.
Fracția molară = moli dintr-un constituent / suma moli din toți constituenții (masa amestecului)
Sau
X i = n i / n total
Fracțiile molare ale tuturor componentelor sunt egale cu 1, deoarece fracția molară este un raport. Fracția molară poate fi utilizată pentru a exprima procentul molar înmulțind fracția molară de la 100. Fracția molară poate fi numită și fracția cantității, deoarece moli dau cantitatea unui constituent. Fracția molară este fără unitate, deoarece este un raport între moli (unitățile se anulează).
Figura 01: Densitatea NaCl ca funcție a fracției molare
Calculul fracției molare
Să luăm în considerare o problemă de eșantion pentru a înțelege ce este fracția molară.
Întrebare:
Găsiți fracția molară de NaCI atunci când 0,1 mol de NaCI este dizolvat în 100 de grame de apă pură.
Răspuns:
Numărul de moli de apă = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Suma de moli tuturor constituenților = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
Fracția molară de NaCI = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Ce este masa fracției?
Fracția de masă este raportul dintre masa unui constituent și masa totală a unui amestec. Deoarece este un raport între mase, fracția de masă este fără unitate (unitățile se anulează). Poate fi dat ca o ecuație (dată mai jos).
Fracția de masă = masa unui constituent / suma maselor tuturor componentelor (masa amestecului)
Sau
W i = m i / m total
Fracțiile de masă ale tuturor componentelor sunt egale cu 1, deoarece fracția de masă este un raport. Fracțiile de masă ale componentelor individuale sunt întotdeauna valori mai mici decât 1. Fracția de masă poate fi dată și ca procent de masă. Aici, fracția de masă este înmulțită cu 100. În calculele analizei elementare, fracția de masă se referă la raportul dintre masa unui element chimic și compus. Fracția de masă este independentă de temperatură, deoarece masa nu se schimbă atunci când temperatura este schimbată.
Calcul care implică fracția de masă
Întrebare:
Găsiți masa zaharozei într-o soluție de zaharoză (500 g) în care apa are o fracție de masă de 0,65.
Răspuns:
Masa totală a amestecului = 500 g
Fracția de masă a apei = 0,65
Apoi fracția de masă a zaharozei = 1-0,65 = 0,35
Masa zaharozei = 0,35 x 500g
= 175 g
Care sunt asemănările dintre fracțiunea molară și fracția de masă?
- Ambii termeni exprimă raporturi.
- Atât fracția molară cât și fracția de masă sunt termeni fără unitate.
- Ambele oferă valori egale sau mai mici de 1.
- Ambele sunt independente de schimbările de temperatură.
Care este diferența dintre fracțiunea molară și fracția de masă?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Fracțiunea molară vs fracția de masă |
|
| Fracția molară este raportul dintre molii unui constituent și suma molilor tuturor constituenților dintr-un amestec. | Fracția de masă este raportul dintre masa unui constituent și masa totală a unui amestec. |
| Componente | |
| Fracția molară este calculată folosind moli de constituenți. | Fracția de masă se calculează folosind mase de constituenți. |
Rezumat - Fracțiunea molară vs fracția de masă
Fracția molară și fracția de masă sunt utilizate pentru a exprima fracțiile relative ale diferiților constituenți într-un amestec. Ambele sunt termeni fără unitate, deoarece raporturile au aceeași unitate și, astfel, unitățile se anulează. Diferența cheie între fracția molară și fracția de masă este că fracția molară se ocupă de moli ai diferitelor componente ale unui compus, în timp ce fracția de masă se ocupă cu masele diferitelor componente dintr-un compus.
