Diferența Dintre Proprietățile Colective Ale Electrolitelor și Nonelectrolitelor

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Proprietățile colective ale electrolitelor față de nonelectrolite

Proprietățile colective sunt proprietăți fizice ale unei soluții care depinde de cantitatea de solut, dar nu de natura solutului. Aceasta înseamnă că cantități similare de substanțe dizolvate complet diferite pot modifica aceste proprietăți fizice în cantități similare. Prin urmare, proprietățile coligative depind de raportul dintre cantitatea de dizolvat și cantitatea de solvent. Cele trei proprietăți coligative majore sunt scăderea presiunii vaporilor, ridicarea punctului de fierbere și depresiunea punctului de îngheț. Pentru un raport de masă solut-solvent dat, toate proprietățile coligative sunt invers proporționale cu masa molară a solutului. Electrolitii sunt substanțe care pot forma soluții capabile să conducă electricitatea prin această soluție. Astfel de soluții sunt cunoscute sub numele de soluții electrolitice. Nonelectrolitii sunt substanțe care nu sunt capabile să formeze soluții electrolitice. Ambele tipuri (electroliți și nonelectroliți) au proprietăți coligative. Diferența cheie dintre proprietățile coligative ale electroliților și nonelectrolitilor este că efectul electroliților asupra proprietăților coligative este foarte mare în comparație cu cel al nonelectrolitilor.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Care sunt proprietățile coligative ale electrolitilor

3. Care sunt proprietățile coligative ale nonelectrolitilor

4. Comparație side by side - Proprietățile coligative ale electrolitelor față de nonelectroliti în formă tabelară

5. Rezumat

Care sunt proprietățile colective ale electroliților?

Proprietățile colective ale electroliților sunt proprietățile fizice ale soluțiilor electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura acestora. Solutele prezente în soluțiile electrolitice sunt atomi, molecule sau ioni care au pierdut sau au câștigat electroni pentru a deveni conductori electric.

Când un electrolit este dizolvat într-un solvent precum apa, electrolitul se separă în ioni (sau în orice altă specie conductivă). Prin urmare, dizolvarea unui mol de electrolit produce întotdeauna doi sau mai mulți moli de specii conductoare. Prin urmare, proprietățile coligative ale electroliților se schimbă considerabil atunci când un electrolit este dizolvat într-un solvent.

De exemplu, ecuația generală utilizată în descrierea modificărilor punctului de îngheț și a punctului de fierbere este următoarea, ΔT _b = K _b m și ΔT _f = K _f m

ΔT _b este elevația punctului de fierbere, iar, _{T f} este depresiunea punctului de îngheț. K _b și K _f sunt constante de fierbere punct de ridicare și de congelare punct constanta depresiune respectiv. m este molaritatea soluției. Pentru soluțiile electrolitice, ecuațiile de mai sus sunt modificate după cum urmează, ΔT _b = iK _b m și ΔT _f = iK _f m

„I” este un multiplicator de ioni cunoscut sub numele de factor Van't Hoff. Acest factor este egal cu numărul de moli de ioni dat de un electrolit. Prin urmare, factorul Van't Hoff poate fi determinat prin găsirea numărului de ioni eliberați de un electrolit atunci când este dizolvat într-un solvent. De exemplu, valoarea factorului Van't Hoff pentru NaCl este 2, iar în CaCl ₂ este 3.

Figura 01: Un grafic care prezintă potențialul chimic împotriva temperaturii, descriind depresia punctului de îngheț și elevarea punctului de fierbere

Cu toate acestea, valorile date pentru aceste proprietăți coligative sunt diferite de valorile prezise teoretic. Acest lucru se datorează faptului că pot exista interacțiuni cu solut și solvent care reduc efectul ionilor asupra acelor proprietăți.

Ecuațiile de mai sus sunt modificate în continuare pentru a fi utilizate pentru electroliții slabi. Electrolitii slabi se disociază parțial în ioni, prin urmare, unii dintre ioni nu afectează proprietățile coligative. Gradul de disociere (α) al unui electrolit slab poate fi calculat după cum urmează,

α = {(i-1) / (n-1)} x 100

Aici, n este numărul maxim de ioni formați pe moleculă a electrolitului slab.

Care sunt proprietățile coligative ale nonelectrolitilor?

Proprietățile colective ale nonelectrolitilor sunt proprietățile fizice ale soluțiilor non-electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura solutelor. Non-electroliții sunt substanțe care nu creează soluții conductive atunci când sunt dizolvate într-un solvent. De exemplu, zahărul este un nonelectrolit, deoarece atunci când zahărul este dizolvat în apă, acesta există sub formă moleculară (nu se disociază în ioni). Aceste molecule de zahăr sunt incapabile să conducă curenți electrici prin soluție.

Numărul de substanțe dizolvate prezente într-o soluție non-electrolitică este mai puțin comparativ cu o soluție electrolitică. Prin urmare, efectul nonelectrolitilor asupra proprietăților coligative este, de asemenea, foarte scăzut. De exemplu, gradul de scădere a presiunii vaporilor prin adăugarea de NaCI este mai mare comparativ cu adăugarea de zahăr la o soluție similară.

Care este diferența dintre proprietățile colective ale electrolitelor și nonelectrolitelor?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Proprietăți colective ale electrolitelor față de nonelectrolite
Proprietățile colective ale electroliților sunt proprietățile fizice ale soluțiilor electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura acestora.	Proprietățile colective ale nonelectrolitilor sunt proprietățile fizice ale soluțiilor non-electrolitice care depind de cantitatea de substanțe dizolvate, indiferent de natura solutelor.
Solute
Electrolitii furnizează mai multe substanțe dizolvate soluției prin disociere; prin urmare, proprietățile coligative sunt considerabil modificate.	Nonelectrolitii furnizează soluție scăzută de soluție, deoarece nu există disociere; prin urmare, proprietățile coligative nu sunt modificate considerabil.
Efect asupra proprietăților colective
Efectul electroliților asupra proprietăților coligative este foarte mare în comparație cu nonelectrolitii.	Efectul nonelectrolitilor asupra proprietăților coligative este foarte scăzut în comparație cu electroliții.

Rezumat - Proprietăți colective ale electrolitelor față de nonelectrolite

Proprietățile colective sunt proprietăți fizice ale soluțiilor care nu depind de natura unui dizolvat, ci de cantitatea de dizolvate. Diferența dintre proprietățile coligative ale electroliților și nonelectrolitilor este că efectul electroliților asupra proprietăților coligative este foarte mare în comparație cu nonelectrolitii.