Diferența Dintre Ordinea De Reacție și Molecularitate

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Ordinea de reacție vs molecularitatea

Reacțiile chimice sunt modificări care apar în compușii chimici. Aceasta duce la conversia unei substanțe chimice în alta. Compușii inițiali care suferă reacția chimică se numesc reactanți. Ceea ce obținem la finalizarea reacției sunt produsele. Ordinea reacției este dată cu privire la o substanță; poate fi legat de un reactant, produs sau catalizator. Ordinea reacției față de o substanță este exponentul la care este crescută concentrația sa în ecuația vitezei. Molecularitatea reacțiilor chimice exprimă cât de multe molecule reactante sunt implicate în reacție. Diferența cheie între ordinea de reacție și molecularitate este că ordinea de reacție dă relația dintre concentrația unei specii chimice și reacția pe care o suferă, în timp ce molecularitatea indică câte molecule reactante sunt implicate în reacție.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este ordinea de reacție

3. Ce este molecularitatea

4. Comparație side by side - Ordinea de reacție vs molecularitatea în formă tabelară

5. Rezumat

Ce este Ordinul de reacție

Ordinea reacției față de o substanță este exponentul la care este crescută concentrația sa în ecuația vitezei. Pentru a înțelege acest concept, ar trebui mai întâi să știm ce este legea ratei.

Legea tarifelor

Legea vitezei indică faptul că viteza progresiei unei reacții chimice (la temperatură constantă) este proporțională cu concentrațiile reactanților ridicați la exponenții care sunt determinați experimental. Acești exponenți sunt cunoscuți ca ordine ale acestor concentrații. Să luăm în considerare un exemplu.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

Pentru reacția de mai sus, ecuația legii vitezei este dată mai jos.

Rata = k. [N ₂ O ₅] ^x

În ecuația de mai sus, k este constanta de proporționalitate cunoscută sub numele de constantă de rată. Este o constantă la temperatură constantă. Parantezele sunt folosite pentru a exprima că este concentrația reactantului. Simbolul x este ordinea reacției față de reactant. Valoarea lui x trebuie determinată experimental. Pentru această reacție, s-a constatat că x = 1. Aici, putem vedea că ordinea reacției nu este egală cu stoichiometria reacției. Dar, în unele reacții, ordinea reacției poate fi egală cu stoichiometria.

Pentru o reacție care are doi sau mai mulți reactanți, ecuația legii vitezei poate fi scrisă ca mai jos.

A + B + C ↔ P

Rate = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b și c sunt ordine ale reacției față de reactanții A, B și, respectiv, C. Pentru acest tip de ecuații de viteză (având mai multe ordine de reacție), suma ordinelor de reacție este dată ca ordinea generală a reacției.

Ordinea generală = a + b + c

Figura 1: Rata reacțiilor de primul ordin și de ordinul doi

Conform ordinii reacției, există mai multe tipuri de reacții:

1. Reacții de ordine zero (ordinea reacției este zero față de orice reactant utilizat. Prin urmare, viteza de reacție nu depinde de concentrațiile reactanților utilizați.)
2. Reacții de primul ordin (rata este proporțională cu concentrația unui reactant)
3. Reacții de ordinul doi (viteza de reacție este proporțională fie cu pătratul concentrației unui reactant, fie cu produsul concentrațiilor a doi reactanți)

Ce este Molecularitatea

Molecularitatea unei reacții este numărul de molecule sau ioni care participă la o reacție ca reactanți. Mai important, reactanții luați în considerare sunt cei care participă la etapa de determinare a vitezei reacției generale. Etapa de determinare a vitezei unei reacții este cea mai lentă etapă a reacției generale. Acest lucru se datorează faptului că cea mai lentă etapă de reacție determină viteza de reacție.

Figura 2: O reacție unimoleculară

Molecularitatea poate fi de diferite tipuri:

1. Reacțiile unimoleculare au o moleculă reactantă (sau ion)
2. Reacțiile bimoleculare au doi reactanți (doi reactanți pot avea același compus sau compuși diferiți)
3. Reacțiile trimoleculare au trei reactanți.

Care este diferența dintre ordinea de reacție și molecularitate?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Ordinea de reacție vs molecularitate
Ordinea reacției față de o substanță este exponentul la care este crescută concentrația sa în ecuația vitezei.	Molecularitatea unei reacții este numărul de molecule sau ioni care participă la o reacție ca reactanți.
Relația cu reactanții
Ordinea reacției explică modul în care concentrația reactanților afectează viteza de reacție.	Molecularitatea dă numărul de reactanți care iau parte la o reacție.

Rezumat - Ordinea de reacție vs molecularitate

Legea ratei indică faptul că rata progresiei unei reacții chimice (la temperatură constantă) este proporțională cu concentrațiile reactanților ridicați la exponenții care sunt determinați experimental. Ordinea de reacție este dată cu privire la un reactant. Acesta explică dependența vitezei de reacție de concentrațiile de reactanți. Diferența cheie între ordinea reacției și molecularitatea este că ordinea reacției dă relația dintre concentrația unei specii chimice și reacția pe care o suferă, în timp ce molecularitatea exprimă câte molecule reactante sunt implicate în reacție.