Diferența Dintre Efectul De Ecranare și Ecranare

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Protecție vs efect de screening

Efectul de ecranare este reducerea sarcinii nucleare efective pe norul de electroni, datorită diferenței în forțele de atracție ale electronilor din nucleu. Cu alte cuvinte, este reducerea atracției dintre nucleul atomic și electronii externi datorită prezenței electronilor învelișului interior. Termenii efect de ecranare și efect de ecranare înseamnă același lucru. Nu există nicio diferență între efectul de protecție și efectul de screening.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este efectul de ecranare

3. Ce este efectul de

ecranare 4. Efectul de ecranare împotriva efectului de ecranare

5. Rezumat

Ce este efectul de protecție?

Efectul de ecranare este reducerea sarcinii nucleare efective pe norul de electroni, datorită diferențelor dintre forțele de atracție dintre electroni și nucleu. Acest termen descrie forțele de atracție dintre electroni și nucleul unui atom având mai mult de un electron. Se mai numește ecranare atomică.

Efectul de protecție oferă reducerea atracției dintre nucleul atomic și electronii cei mai exteriori dintr-un atom care conține mulți electroni. Sarcina nucleară efectivă este sarcina netă pozitivă experimentată de electronii din cochilii de electroni ai unui atom (electroni de valență). Atunci când sunt prezenți mulți electroni de coajă interioară, nucleul atomic are mai puțină atracție față de nucleul atomic. Asta pentru că nucleul atomic este protejat de electroni. Cu cât este mai mare numărul de electroni interiori, cu atât efectul de ecranare este mai mare. Ordinea de creștere a efectului de protecție este următoarea.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Există tendințe periodice ale efectului de protecție. Un atom de hidrogen este cel mai mic atom în care este prezent un electron. Nu există electroni de protecție, prin urmare, sarcina nucleară efectivă pe acest electron nu este redusă. Prin urmare, nu există niciun efect de protecție. Dar când vă deplasați într-o perioadă (de la stânga la dreapta) în tabelul periodic, numărul de electroni prezenți în atom crește. Apoi, efectul de protecție este, de asemenea, crescut.

Energia de ionizare a atomilor este determinată în principal de efectul de protecție. Energia de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru îndepărtarea electronului cel mai exterior dintr-un atom sau un ion. Dacă efectul de protecție este ridicat, atunci electronul cel mai exterior al acelui atom este mai puțin atras de nucleul atomic, cu alte cuvinte, electronii externi sunt ușor îndepărtați. Prin urmare, cu cât este mai mare efectul de protecție, cu atât este mai mică energia de ionizare.

Figura 01: Efectul de ecranare asupra unui electron

Cu toate acestea, există unele excepții de la valorile energiei de ionizare atunci când se deplasează pe o perioadă a tabelului periodic. De exemplu, energia de ionizare a Mg (Magneziu) este mai mare decât cea a Al (Aluminiu). Dar numărul de electroni din Al este mai mare decât cel al Mg. Acest lucru se întâmplă deoarece atomul de Al are cel mai exterior electron într-un orbital 3p și acest electron este nepereche. Acest electron este protejat de doi electroni 3s. În Mg, electronii cei mai exteriori sunt doi electroni 3s care sunt împerecheați în același orbital. Prin urmare, sarcina nucleară efectivă pe electronul de valență al lui Al este mai mică decât cea a Mg. Prin urmare, este ușor de îndepărtat din atomul de Al, rezultând o energie de ionizare mai mică în comparație cu Mg.

Ce este efectul de screening?

Efectul de screening este, de asemenea, cunoscut sub numele de efect de protecție. Este efectul reducerii atracției dintre nucleul atomic și electronii externi datorită prezenței electronilor învelișului interior. Acest lucru se întâmplă deoarece electronii învelișului interior protejează nucleul atomic.

Care este diferența dintre efectul de ecranare și ecranare

Efectul de ecranare este reducerea sarcinii nucleare efective pe norul de electroni, datorită diferențelor dintre forțele de atracție dintre electroni și nucleu. Efectul de protecție este, de asemenea, cunoscut sub numele de Efect de ecranare. Prin urmare, nu există nicio diferență între acești doi termeni. În primul rând, înseamnă același lucru

rezumat

Efectul de ecranare sau efectul de ecranare este reducerea atracției dintre nucleul atomic și electronii externi datorită prezenței electronilor învelișului interior. Efectul de ecranare determină reducerea sarcinii nucleare efective asupra unui electron. Electronii de valență sunt afectați de acest efect. Nu există nicio diferență între termenii efect de protecție și efect de carenă.