Diferența Dintre Reacția De Combinare și De Descompunere

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Combinație vs reacție de descompunere

O reacție chimică este conversia unuia sau mai multor compuși chimici într-unul sau mai multe produse diferite, schimbând identitatea unui compus chimic. Materia primă a unei reacții chimice se numește reactant, iar compusul rezultat se numește produs. Defalcarea compușilor sau combinația de compuși și formarea de noi compuși vor avea loc în timpul unui proces de reacție chimică, deoarece legăturile dintre atomii compusului sunt rupte și create într-un mod diferit. Reacțiile chimice pot fi împărțite în mai multe categorii largi. Reacțiile redox sau reacțiile de reducere a oxidării sunt foarte importante printre ele. Reacțiile de oxidare și reducere se numesc reacții de transfer de electroni, deoarece electronii reactanților sunt transferați de la un compus la altul pentru a provoca reacția. În reacțiile redox,două reacții paralele, care se numesc jumătăți de reacții, apar în același timp. Aceste jumătăți de reacții arată transferul de electroni. Echilibrând aceste jumătăți de reacții, se poate ghici reacția generală care a avut loc la sfârșit. Reacțiile combinate și reacțiile de descompunere sunt două tipuri majore de reacții redox. Principala diferență între combinația și reacția de descompunere este că reacția combinată implică o combinație de reactanți pentru a da un singur produs, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unui singur compus în două sau mai multe produse. Reacțiile combinate și reacțiile de descompunere sunt două tipuri majore de reacții redox. Principala diferență între combinația și reacția de descompunere este că reacția combinată implică o combinație de reactanți pentru a da un singur produs, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unui singur compus în două sau mai multe produse. Reacțiile combinate și reacțiile de descompunere sunt două tipuri majore de reacții redox. Principala diferență între combinația și reacția de descompunere este că reacția combinată implică o combinație de reactanți pentru a da un singur produs, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unui singur compus în două sau mai multe produse.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este o reacție combinată

3. Ce este o reacție de descompunere

4. Comparație side by side - Combinație vs reacție de descompunere

5. Rezumat

Ce este o reacție combinată?

O reacție combinată, numită și reacție de sinteză, este o reacție în care compușii reactanți sunt combinați pentru a forma un compus diferit ca produs. Cu alte cuvinte, reacția moleculelor simple are ca rezultat o moleculă complexă. Unele sau toate legăturile dintre atomii acelui compus special sunt defalcate; în același timp, atomii se vor combina pentru a forma noul compus, care este produsul. În reacțiile de descompunere, același reactant acționează ca materialul de pornire pentru ambele jumătăți de reacție. Spre deosebire de reacțiile de descompunere, jumătatea reacțiilor în reacțiile combinate au reactanți diferiți pentru început. Reacția combinată are ca rezultat un singur produs. Următorul este un exemplu comun care poate fi dat ca reacții de ardere.

De exemplu, atunci când aluminiu (Al) este plasat în bromură lichidă (Br ₂) are loc o reacție combinată și produce bromură de aluminiu (AlBr ₃). Aici, numărul de oxidare este crescut în Al și scăzut în Br. Prin urmare, este o reacție redox și este o reacție combinată, deoarece doi reactanți au reacționat pentru a da un anumit produs.

Figura 01: Reacție combinată

Ce este reacția de descompunere?

Reacția de descompunere este o altă reacție importantă din categoria reacțiilor redox. Este practic opusul reacției combinate. O reacție de descompunere este o reacție în care compusul reactant este descompus în produse. Aici, jumătățile de reacție apar în același timp cu reacția de oxidare și reacția de reducere. Dar, spre deosebire de reacția combinată, reactantul pentru ambele jumătăți de reacții este același în reacțiile de descompunere. Reacția de descompunere are ca rezultat mai multe produse.

În electroliza apei, când curentul continuu este trecut prin apă, moleculele de apă sunt descompuse pentru a da oxigen și gaze cu hidrogen. Aici, numărul de oxidare este crescut în atomul de oxigen și scade în atomul de hidrogen. Prin urmare, este o reacție redox și o reacție de descompunere datorată descompunerii moleculelor de apă în gaze de oxigen și hidrogen.

Figura 02: Combinație vs descompunere

Care este diferența dintre reacția combinată și reacția de descompunere?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Combinație vs reacție de descompunere
Doi sau mai mulți compuși reactivi sunt implicați în reacțiile combinate.	Un singur compus este implicat într-o reacție de descompunere.
Produse
Reacția combinată are ca rezultat un singur produs.	Reacțiile de descompunere au ca rezultat mai multe produse.
Jumătate de reacții
În reacțiile combinate, două jumătăți de reacții au două molecule de pornire diferite.	În reacțiile de descompunere, o singură moleculă acționează ca material de pornire pentru ambele jumătăți de reacții.
Legături chimice
Reacțiile combinate au ca rezultat legarea atomilor pentru a produce un singur produs final.	În reacțiile de descompunere, legăturile chimice sunt defalcate pentru a forma două sau mai multe produse finale.
Molecule
Reacțiile combinate determină molecule simple să reacționeze și să producă molecule complexe.	Reacțiile de descompunere fac ca moleculele complexe să se descompună în molecule simple.

Rezumat - Combinație vs reacție de descompunere

Reacțiile redox sunt o parte a lumii din jurul nostru, deoarece majoritatea reacțiilor chimice importante sunt reacții redox. Reacțiile de combinație și reacțiile de descompunere sunt reacții simple opuse una față de cealaltă. Principala diferență între reacția de combinație și reacția de descompunere este că reacția de combinație implică combinația a două sau mai multe molecule reactante pentru a rezulta într-un singur produs final, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unei singure molecule în două sau mai multe produse.