Acid sulfuric vs acid clorhidric
În mod normal, identificăm un acid ca un donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime și oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim în casele noastre. Ele reacționează cu baze producătoare de apă și care reacționează cu metale pentru forma H 2; astfel, creșteți rata de coroziune a metalelor. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii puternici sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi sunt parțial disociați și dau mai puține cantități de protoni. K aeste constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton al unui acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu un acid, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtia de turnesol sau hârtia cu pH. În scala pH-ului, sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 se spune că este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Mai mult, acizii transformă tornasul albastru în roșu. Toți acizii pot fi împărțiți în doi ca acizi organici și acizi anorganici, în funcție de structura lor. Acidul sulfuric și acidul clorhidric sunt frecvent utilizați acizi anorganici puternici. Aceștia sunt, de asemenea, cunoscuți sub numele de acizi minerali și sunt derivați din surse minerale. Acizii anorganici eliberează protoni când sunt dizolvați în apă.
Acid sulfuric
Formula moleculară a acidului sulfuric este H 2 SO 4. Sulful este atomul central al moleculei și s-a legat de două grupări OH și doi oxigeni (cu legături duble). Molecula este aranjată tetraedric. Sulfuricul este puternic, coroziv și un lichid vâscos. Este un lichid foarte polar cu o constantă dielectrică mare și ușor solubil în apă. Reacția de ionizare a sulfului este după cum urmează.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Acidul sulfuric este un puternic donator de protoni; de aceea, într-o soluție se disociază complet și dă doi protoni. Este un agent oxidant moderat puternic. Deoarece sulful se află în +6 stare de oxidare (care este cea mai ridicată stare de oxidare pentru sulf), acesta poate suferi reducere la +4 stare și acționează ca un agent de oxidare. În soluții diluate, sulfuricul poate forma două lamele, sarea bisulfat și sarea sulfat. Sulfuricul poate acționa și ca agent de deshidratare: astfel, utilizat în reacții de condensare organică, cum ar fi esterificarea.
Acid clorhidric
Acidul clorhidric, denumit HCl, este un acid mineral, foarte puternic și foarte coroziv. Acesta este un lichid incolor, neinflamabil. Este stabil, dar reacționează ușor cu baze și metale. Are capacitatea de a ioniza și dona un singur proton. Urmează reacția de disociere a HCI în mediu apos.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Deoarece este un acid puternic, constanta de disociere a acidului a HCl este foarte mare. HCl este utilizat în industria de îngrășăminte, cauciuc, textile și vopsele. Și este un acid utilizat pe scară largă în laboratoare pentru titrarea bazelor sau pentru a furniza medii acide sau pentru a neutraliza soluțiile bazice etc.
Care este diferența dintre acidul sulfuric și acidul clorhidric?
• HCl are un atom de hidrogen și un atom de clor. Acidul sulfuric este H2SO4 și are doi atomi de hidrogen, unul de sulf și patru atomi de oxigen.
• Acidul sulfuric este un acid diprotic, în timp ce clorhidricul este un acid monoprotic.
