Halogen vs Xenon
Diferite elemente din tabelul periodic au proprietăți diferite, dar elementele cu proprietăți similare sunt reunite și formate grupuri.
Halogen
Halogenii sunt o serie de nemetale din grupa 17, din tabelul periodic. Fluorul (F), clorul (Cl), bromul (Br), iodul (I) și astatinul (At) sunt halogeni. Halogenele sunt în toate cele trei stări sub formă de solide, lichide și gaze. Fluorul și clorul sunt gaze, în timp ce bromul este un lichid. Iodul și astatul se găsesc în mod natural ca solide. Deoarece toate elementele aparțin aceluiași grup, acestea prezintă unele proprietăți similare și putem identifica unele tendințe în schimbarea proprietăților.
Toți halogenii sunt nemetale și au configurația electronică comună a s 2 p 7; de asemenea, există un model în configurația electronică. Pe măsură ce coborâți în grup, numărul atomic crește, astfel încât crește și orbitalul final în care este umplut electronul. În josul grupului, mărimea atomului crește. Prin urmare, atracția dintre nucleu și electroni în ultimul orbital scade. Acest lucru, la rândul său, duce la scăderea energiei de ionizare în grup. De asemenea, pe măsură ce coborâți în grup, electronegativitatea și reactivitatea scad. În contrast, punctul de fierbere și punctul de topire cresc în josul grupului.
Halogenii se găsesc în natură ca molecule diatomice. Comparativ cu alte elemente din tabelul periodic, acestea sunt foarte reactive. Au electronegativități mari decât alte elemente datorită sarcinii lor nucleare eficiente. În mod normal, când halogenii reacționează cu alte elemente (în special cu metalele) câștigă un electron și formează compuși ionici. Astfel, au capacitatea de a forma -1 anioni. În afară de asta, participă și la realizarea de legături covalente. Apoi, de asemenea, tind să atragă electronii din legătura spre ei înșiși, datorită electronegativității ridicate.
Halogenurile de hidrogen sunt acizi puternici. Fluorul, printre ceilalți halogeni, este cel mai reactiv element și este foarte coroziv și foarte toxic. Clorul și bromul sunt utilizate ca dezinfectanți pentru apă. Clorul suplimentar este un ion esențial pentru corpul nostru.
Xenon
Xenonul este un gaz nobil cu simbolul chimic Xe. Numărul său atomic este de 54. Deoarece este un gaz nobil, orbitalele sale sunt complet umplute cu electroni și are configurația electronică a [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenonul este un gaz greu, incolor, inodor. Este prezent în atmosfera Pământului în urme.
Deși xenonul nu este reactiv, acesta poate fi oxidat cu agenți de oxidare foarte puternici. Prin urmare, au fost sintetizați mulți compuși de xenon. Xenonul are în mod natural opt izotopi stabili. Xenonul este utilizat în becurile cu xenon care sunt dispozitive care emit lumină. Laserul produs din clorură de xenon este utilizat în scop dermatologic. De asemenea, xenonul este utilizat ca anestezic general în medicină. Anumiți izotopi de xenon sunt radioactivi. 133 Izotopul Xe, care emite radiații gamma, este utilizat pentru a imagina organele din corp prin intermediul tomografiei computerizate cu emisie de fotoni unici.
Halogen vs Xenon
