Alcool etilic vs etanol
Alcoolul etilic și etanolul sunt două nume date pentru a indica aceeași substanță. Alcoolul etilic este denumirea generală, iar etanolul este denumirea IUPAC. Alcoolii sunt denumiți cu un sufix –ol în conformitate cu nomenclatura IUPAC. În primul rând, ar trebui selectat cel mai lung lanț de carbon continuu de care este atașată direct gruparea hidroxil. Apoi, numele alcanului corespunzător este schimbat prin renunțarea la e-ul final și adăugarea sufixului ol. Caracteristica familiei de alcool este prezența unei grupări funcționale –OH (grupare hidroxil). În mod normal, această grupă –OH este atașată la un carbon hibridizat sp 3. Etanolul este un alcool mai mic. Deoarece grupul –OH este atașat la un atom de carbon cu doi hidrogeni, etanolul este un alcool primar.
Alcoolii au un punct de fierbere mai mare decât hidrocarburile sau eterii corespunzători. Motivul pentru aceasta este prezența interacțiunii intermoleculare între moleculele de alcool prin legarea hidrogenului. Dacă grupul R este mic, alcoolii sunt miscibili cu apa, dar pe măsură ce grupul R devine mai mare, tinde să fie hidrofob. Alcoolii sunt polari. Legătura CO și legăturile OH contribuie la polaritatea moleculei. Polarizarea legăturii OH face ca hidrogenul să fie parțial pozitiv și explică aciditatea alcoolilor. Alcoolii sunt acizi slabi, iar aciditatea este apropiată de cea a apei. –OH este un grup de părăsire slab, deoarece OH - este o bază puternică. Cu toate acestea, protonația alcoolului transformă grupul de părăsire săracă –OH într-un grup de părăsire bun (H 2O). Carbonul, care este atașat direct de grupul –OH, este parțial pozitiv; prin urmare, este susceptibil de atac nucleofil. Mai mult, perechile de electroni de pe atomul de oxigen îl fac atât de bază, cât și nucleofil.
Alcool etilic
Alcoolul etilic este frecvent cunoscut sub numele de etanol. Etanolul este un alcool simplu, cu formula moleculară C 2 H 5 OH. Este un lichid limpede, incolor, cu miros caracteristic. Mai mult, etanolul este un lichid inflamabil. Punctul de topire al etanolului este de -114,1 o C, iar punctul de fierbere este de 78,5 o C. Etanolul este polar datorită diferenței de electronegativitate dintre oxigen și hidrogen din grupul –OH. De asemenea, datorită grupului –OH, are capacitatea de a forma legături de hidrogen.
Alcoolul etilic este folosit ca băutură. Conform procentului de etanol, există diferite tipuri de băuturi, cum ar fi vinul, berea, whisky-ul, coniacul, aracul etc. Etanolul poate fi ușor obținut prin procesul de fermentare a zahărului folosind enzima zimază. Această enzimă se prezintă în mod natural în drojdie, astfel încât în respirația anaerobă, drojdia poate produce etanol. Etanolul este toxic pentru organism și este transformat în acetaldehidă în ficat, care este, de asemenea, toxic. Altul decât o băutură, etanolul poate fi utilizat ca antiseptic pentru a curăța suprafețele de microorganisme. Este utilizat în principal ca combustibil și aditiv pentru combustibil în vehicule. Etanolul este miscibil cu apa și, de asemenea, servește ca un bun solvent.
Care este diferența dintre alcool etilic și etanol?
• Produsul chimic adresat de cele două nume este același.
• Alcoolul etilic este denumirea generală, în timp ce etanolul este denumirea IUPAC.
