Radioizotop vs izotop
Atomii sunt elementele mici ale tuturor substanțelor existente. Există variații între diferiți atomi. De asemenea, există variații în cadrul acelorași elemente. Izotopii sunt exemple de diferențe într-un singur element. Există diferențe în cadrul izotopilor aceluiași element datorită numărului variabil de neutroni. Cu toate acestea, toți izotopii aceluiași element vor avea un comportament chimic similar.
Izotopi
Atomii aceluiași element pot fi diferiți. Acești atomi diferiți ai aceluiași element se numesc izotopi. Acestea sunt diferite între ele, având un număr diferit de neutroni. Deoarece numărul neutronilor este diferit, numărul lor de masă diferă, de asemenea. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni și neutroni. Diferite izotopi sunt prezenți în cantități variabile și, aceasta este dată ca o valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi ca protiu, deuteriu și tritiu. Numărul lor de neutroni și abundențele relative sunt după cum urmează.
1 H - fără neutroni, abundența relativă este de 99,985%
2 H- un neutron, abundența relativă este 0,015%
3 H- doi neutroni, abundența relativă este 0%
Numărul de neutroni pe care un nucleu îl poate deține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, doar unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniu are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar în elementele grele, există mai mulți neutroni decât protonii. Numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleele sunt prea grele, devin instabile; prin urmare, acei izotopi devin radioactivi. De exemplu, 238U emite radiații și se descompune în nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite din cauza maselor lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite, astfel spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar dând naștere unui comportament chimic similar.
Un spectrometru de masă poate fi folosit pentru a obține informații despre izotopi. Oferă numărul de izotopi pe care îi are un element, abundențele și masele lor relative.
Radioizotopi
Radioizotopul este un izotop cu radioactivitate. Radioactivitatea este transformarea nucleară spontană care are ca rezultat formarea de noi elemente. Cu alte cuvinte, radioactivitatea este capacitatea de a elibera radiații. Există un număr mare de elemente radioactive. Într-un atom normal, nucleul este stabil. Cu toate acestea, în nucleele elementelor radioactive, există un dezechilibru al raportului dintre neutroni și protoni; astfel, nu sunt stabile. Pentru a deveni stabile, acești nuclei vor emite particule, iar acest proces este cunoscut sub numele de dezintegrare radioactivă. De exemplu, uraniul are doi izotopi ca U-235 și U-238. Din aceste două, U-238 este stabil, dar izotopul U-235 este radioactiv și este utilizat în bombe atomice și reactoare de fisiune nucleară. Radioizotopii sunt, de asemenea, importanți în diagnosticul și tratamentul medical.
Care este diferența dintre izotop și radioizotop?
• Radioizotopul este un izotop cu radioactivitate.
• Izotopii normali sunt stabili, iar radioizotopii nu sunt stabili.
• Radioizotopii au un timp de viață și se descompun constant și se transformă într-o altă formă.
• Izotopii aceluiași element pot avea activități radio diferite, deoarece numărul de neutroni din ele diferă.
