Izotop vs Ion
Atomii sunt elementele mici ale tuturor substanțelor existente. Există variații între diferiți atomi. De asemenea, există variații în cadrul acelorași elemente. Izotopii sunt exemple de diferențe într-un singur element. Mai mult, atomii sunt greu stabili în condiții naturale. Ele formează diverse combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. La formarea acestor combinații pot produce ioni.
Izotopi
Atomii aceluiași element pot fi diferiți. Acești atomi diferiți ai aceluiași element se numesc izotopi. Acestea sunt diferite unele de altele, având un număr diferit de neutroni. Deoarece numărul neutronilor este diferit, numărul lor de masă diferă, de asemenea. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni și neutroni. Izotopi diferiți sunt prezenți în cantități variabile și acest lucru este dat ca o valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi ca protiu, deuteriu și tritiu. Numărul lor de neutroni și abundențele relative sunt după cum urmează.
1 H - fără neutroni, abundența relativă este de 99,985%
2 H- un neutron, abundența relativă este 0,015%
3 H- doi neutroni, abundența relativă este 0%
Numărul de neutroni pe care un nucleu îl poate deține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, doar unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniu are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar în elementele grele, există mai mulți neutroni decât protonii. Numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleele sunt prea grele, devin instabile și, prin urmare, acei izotopi devin radioactivi. De exemplu, 238U emite radiații și se descompune în nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite din cauza maselor lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite, astfel spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar dând naștere unui comportament chimic similar.
Un spectrometru de masă poate fi folosit pentru a obține informații despre izotopi. Oferă numărul de izotopi pe care îi are un element, abundențele și masele lor relative.
Ion
Majoritatea atomilor (cu excepția gazelor nobel) nu sunt stabile în natură, deoarece nu au cochilii de valență complet umpluți. Prin urmare, majoritatea atomilor încearcă să completeze învelișul de valență obținând configurația de gaz nobil. Atomii fac acest lucru în trei moduri.
- Prin câștigarea de electroni
- Prin donarea de electroni
- Prin folosirea electronilor
Ionii sunt produși datorită primelor două metode (câștigarea și donarea de electroni). De obicei, atomii electropozitivi, care se află în blocul s și blocul d, tind să formeze ioni prin donarea de electroni. Prin acest mijloc, produc cationi. Majoritatea atomilor ectronegativi care se află în blocul p le place să câștige electroni și să formeze ioni negativi. De obicei, ionii negativi sunt mai mari comparativ cu atomul, iar ionii pozitivi sunt mai mici. Ionii pot avea o singură încărcare sau mai multe sarcini. De exemplu, elementele grupului I fac +1 cationi, iar elementele grupului II fac +2 cationi. Dar există elemente în blocul d care pot produce + 3, + 4, +5 ioni etc. Deoarece există o modificare a numărului de electroni la formarea unui ion, numărul de protoni nu este egal cu numărul de electroni într-un ion. Altele decât ionii poliatomici descriși mai sus,pot exista și ioni poliatomici și moleculari. Când se pierd ioni elementari din molecule, se formează ioni poliatomici (ex: ClO3 -, NH 4 +).
Care este diferența dintre izotopi și Ion?
• Izotopii sunt atomi diferiți ai aceluiași element. Ele diferă prin faptul că au un număr diferit de neutroni. Ionii sunt diferiți de atom, din cauza numărului de electroni. Ionii pot avea mai mulți sau mai puțini electroni decât atomul corespunzător.
• Ionii sunt specii încărcate, dar izotopii sunt neutri.
• Izotopii elementelor pot participa la formarea ionilor.
