Diferența Dintre Rețea și Cristal

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Lattice vs Crystal

Rețeaua și cristalul sunt două cuvinte care merg mână în mână. Aceste două cuvinte sunt utilizate în mod interschimbabil, dar există o mică diferență între cele două.

Zăbrele

Rețeaua este un fenomen matematic. În chimie, putem vedea diferite tipuri de rețele ionice și covalente. Poate fi definit ca un solid, care are o dispunere ordonată tridimensională a unităților de bază. Unitatea de bază poate fi un atom, o moleculă sau un ion. Rețelele sunt structuri cristaline cu aceste unități de bază repetate. Când ionii se unesc cu legături ionice, formează cristale ionice. De exemplu, se poate lua clorură de sodiu. Sodiul este un metal din grupa 1, formând astfel un cation încărcat cu +1. Clorul este un nemetal și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. În rețea, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clorură și fiecare ion de clorură este înconjurat de șase ioni de sodiu. Datorită tuturor atracțiilor dintre ioni, structura rețelei este mai stabilă. Numărul de ioni prezenți în rețea variază în funcție de mărimea acestuia. Energia rețelei sau entalpia rețelei este măsura puterii legăturilor ionice din rețea. În mod normal, entalpia cu zăbrele este exotermă.

Diamantul și cuarțul sunt două exemple pentru rețele covalente tridimensionale. Diamantul este compus doar din atomi de carbon și fiecare atom de carbon este legat covalent de alți patru atomi de carbon pentru a forma structura rețelei. Prin urmare, fiecare atom de carbon are dispunerea tetraedrică. Diamantul, prin formarea unei astfel de structuri, a câștigat o stabilitate ridicată. (Diamantul este cunoscut ca fiind unul dintre cele mai puternice minerale.) Cuarțul sau dioxidul de siliciu au, de asemenea, legături covalente, dar acestea se află între atomii de siliciu și oxigen (rețea de atomi diferiți). Ambele rețele covalente au un punct de topire foarte ridicat și nu pot conduce electricitatea.

Cristal

Cristalele sunt solide, care au structuri ordonate și simetrie. Atomii, moleculele sau ionii din cristale sunt aranjați într-o manieră specială, având astfel o ordine pe termen lung. Cristalele apar în mod natural pe pământ ca roci cristaline mari, cum ar fi cuarțul, granitul. Cristalele sunt formate și de organisme vii. De exemplu, calcitul este produs de moluște. Există cristale pe bază de apă sub formă de zăpadă, gheață sau ghețari. Cristalele pot fi clasificate în funcție de proprietățile lor fizice și chimice. Sunt cristale covalente (de exemplu, diamant), cristale metalice (de exemplu, pirită), cristale ionice (de exemplu, clorură de sodiu) și cristale moleculare (de exemplu, zahăr). Cristalele pot avea diferite forme și culori. Cristalele au o valoare estetică și se crede că are proprietăți de vindecare; astfel, oamenii le folosesc pentru a face bijuterii.

Care este diferența dintre Lattice și Crystal?

• Rețeaua descrie structura cristalelor. Când un grup de molecule tinde să aranjeze fiecare unitate în mod repetat într-un punct de rețea, se face un cristal.

• Într-o structură cristalină, există un model de aranjare a atomilor sau unităților. Aceste modele sunt situate pe punctele unui zăbrele. Aceste puncte de rețea sunt aranjate într-un mod tridimensional ordonat.