Diferența cheie - Legea gazelor combinate vs Legea gazelor ideale
Când studiați despre diferite gaze, relațiile dintre volum, presiune, temperatura gazului și cantitatea de gaz prezentă sunt foarte importante. Aceste relații sunt date de legea ideală a gazelor și de legea combinată a gazelor. Când se explică aceste legi, termenul „gaz ideal” este adesea folosit. Un gaz ideal nu există în realitate, dar este un compus gazos ipotetic. Nu are forțe intermoleculare între moleculele de gaz. Cu toate acestea, unele gaze se pot comporta ca un gaz ideal atunci când sunt furnizate condiții adecvate (temperatură și presiune). Legile gazelor sunt create pentru gazele ideale. Atunci când se utilizează aceste legi privind gazele pentru gaze reale, sunt luate în considerare unele corecții. Legea gazelor combinate este o combinație de trei legi ale gazelor; Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. Diferența cheie între legea gazelor combinate și legea ideală a gazelor este,legea gazelor combinate este o colecție de trei legi ale gazelor, în timp ce legea gazelor ideale este o lege individuală a gazelor.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este legea gazelor combinate
3. Ce este legea gazelor ideale
4. Relația dintre legea gazelor combinate și legea gazelor ideale
5. Comparație side by side - Legea gazelor combinate vs Legea gazelor ideale în forma tabelară
6 rezumat
Ce este legea gazelor combinate?
Legea gazelor combinate este formată din combinația a trei legi ale gazelor; Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. Legile gazelor combinate indică faptul că raportul dintre produsul presiunii și volumului și temperatura absolută a unui gaz este egal cu o constantă.
PV / T = k
În care P este presiune, V este volum, T este temperatură și k este o constantă. Atunci când legea combinată a gazelor este utilizată împreună cu legea lui Avogadro, rezultă legea ideală a gazelor. Legea combinată a gazelor nu are proprietar sau descoperitor. Relația de mai sus poate fi dată și mai jos.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Aceasta dă relația dintre volum, temperatură și presiune a unui gaz ideal în două stări. Prin urmare, această ecuație poate fi utilizată pentru a explica și prezice acești parametri într-o stare inițială sau finală.
Legea lui Boyle
La temperatură constantă, volumul unui gaz ideal este invers proporțional cu presiunea gazului respectiv. Aceasta înseamnă că produsul de presiune inițială (P1) și volumul inițial (V1) este egal cu produsul de presiune finală (P2) și volumul final (V2) al aceluiași gaz.
P1V1 = P2V2
Legea lui Charles
La presiune constantă, volumul unui gaz ideal este direct proporțional cu temperatura gazului respectiv. Această lege poate fi dată după cum urmează.
V1 / T1 = V2 / T2
Figura 01: Ilustrația legii presiunii-volum
Legea lui Gay-Lussac
La volum constant, presiunea unui gaz ideal este direct proporțională cu temperatura aceluiași gaz. Acest lucru poate fi dat după cum urmează, P1 / T1 = P2 / T2
Ce este legea gazelor ideale?
Legea gazului ideal este o lege fundamentală în chimie și indică faptul că produsul presiunii (P) și al volumului (V) al unui gaz ideal este direct proporțional cu produsul temperaturii (T) și cu un număr de particule de gaz (n).
PV = kNT
Aici, k este o constantă de proporționalitate. Este cunoscută sub numele de constanta lui Boltzmann. Valoarea acestei constante se găsește a fi 1,38 x 10 -23 J / K. Cu toate acestea, gazul ideal este exprimat pur și simplu după cum urmează.
PV = nRT
Unde n este numărul de moli de gaz prezenți și R este constanta gazului universal dată de 8,314 Jmol -1 K -1. Această ecuație poate fi utilizată numai pentru gazele ideale. Dacă trebuie utilizat pentru gaze reale, se fac unele corecții deoarece gazele reale au multe excepții de la gazele ideale.
Această nouă ecuație este cunoscută sub numele de ecuația van der Waals. Este dat ca mai jos.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
În această ecuație, „a” este o constantă care depinde de tipul de gaz și b este, de asemenea, o constantă care dă volumul pe mol de gaz (ocupat de moleculele de gaz).
Care este relația dintre legea gazelor combinate și legea gazelor ideale?
Atunci când legea combinată a gazelor este utilizată împreună cu legea lui Avogadro, rezultă legea ideală a gazelor
Care este diferența dintre legea gazelor combinate și legea gazelor ideale?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Legea combinată a gazelor vs Legea gazelor ideale |
|
| Legea gazelor combinate este formată din combinația a trei legi ale gazelor; Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. | Legea ideală a gazelor este o lege fundamentală în chimie; indică faptul că produsul de presiune (P) și volumul (V) al unui gaz ideal este direct proporțional cu produsul de temperatură (T) și un număr de particule de gaz (n). |
| Formare | |
| Legea combinată a gazelor este formată din combinația dintre Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. | Legea ideală a gazelor este o lege individuală. |
| Ecuaţie | |
| Legea gazelor combinate este dată de PV / T = k | Legea gazului ideal este dată de PV = nRT |
Rezumat - Legea gazelor combinate vs Legea gazelor ideale
Legile gazelor sunt folosite pentru a înțelege și a prezice comportamentul și proprietățile unui gaz. Diferența dintre legea gazelor combinate și legea ideală a gazelor este că legea gazelor combinate este o colecție de trei legi ale gazelor, în timp ce legea gazelor ideale este o lege individuală a gazelor. Legea combinată a gazelor este formată din Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac.
