Diferența Dintre Acidul Concentrat și Acidul Puternic

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - acid concentrat vs acid puternic

Un acid este un compus chimic care poate elibera ioni H ⁺ (protoni) în mediul în care se află prin ionizarea moleculei de acid. Există două tipuri majore de acizi ca acizi puternici și acizi slabi. Acizii tari sunt acizi care se disociază complet în soluții apoase, eliberând ioni H ⁺. Baze tari sunt compuși chimici care se disociază complet în soluții apoase care formează OH ^- ioni. Pe baza concentrației moleculelor de acid din soluția apoasă, acești acizi pot fi sub două forme sub formă de acizi concentrați și acizi diluați. Diferența cheie între un acid concentrat și un acid puternic este că acizii concentrați au o cantitate mare de molecule de acid într-o cantitate unitară de amestec, în timp ce acizii puternici se disociază complet într-o soluție apoasă.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce este un acid concentrat

3. Ce este un acid puternic

4. Asemănări între acidul concentrat și acidul puternic

5. Comparație side by side - Acid concentrat vs acid puternic sub formă de tabel

6. Rezumat

Ce este un acid concentrat?

Acidul concentrat este o soluție acidă cu o cantitate mare de molecule de acid pe unitatea de volum a soluției. Termenul „concentrat” înseamnă prezența unei cantități mari dintr-un component într-un anumit amestec. O soluție concentrată conține cantitatea maximă de molecule de acid. moleculele de acid sunt cunoscute sub numele de substanțe dizolvate, deoarece aceste molecule sunt dizolvate în apă pentru a forma soluția acidă.

Cantitatea de solut prezent poate varia în funcție de temperatură. Acest lucru se datorează faptului că solubilitatea unui compus este direct afectată de temperatură. Cantitatea de substanță dizolvată prezentă la o temperatură poate să nu fie egală cu cantitatea la o temperatură diferită. Majoritatea substanțelor dizolvate au o solubilitate ridicată la temperaturi mai ridicate.

Acizii concentrati sunt foarte corozivi, deci periculoși. Și, de asemenea, unii acizi concentrați sunt sensibili la șocuri. Prin urmare, acești acizi pot provoca explozii din cauza manipulării necorespunzătoare. Uneori, inhalarea acizilor concentrați poate fi fatală și poate provoca arsuri ale ochilor și ale pielii. Poate duce chiar la un incendiu atunci când este contactat cu alte materiale.

Figura 1: O sticlă de HCI concentrat

Termenii concentrați sunt folosiți mai ales în comparații. De exemplu, o soluție de HCI având o concentrație de 18 mol / L se spune că este mai concentrată decât o soluție de 1 mol / L. opusul acidului concentrat este „acidul diluat”.

Ce este un acid puternic?

Un acid puternic este un acid care este complet disociat sau ionizat într-o soluție apoasă. Prin urmare, un acid puternic are o capacitate mai mare de a elibera protoni. Într-o soluție apoasă, protonii eliberați se combină cu molecule de apă formând ioni de hidroniu (H ₃ O ⁺). Acizii tari sunt clasificați în funcție de numărul de protoni eliberați pe moleculă de acid;

1. Acid monoprotic - eliberează un proton pe moleculă de acid
2. Acid Diprotic - eliberează doi protoni pe moleculă de acid.
3. Acid poliprotic - eliberează mai mult de doi protoni pe moleculă de acid.

Concentrația acidă:

Puterea acidă descrie capacitatea sau tendința de a pierde un proton dintr-o moleculă acidă. Prin urmare, explică disocierea acidului. Un acid complet disociat are o concentrație acidă ridicată. (Acizii slabi se disociază parțial).

Puterea acidă se măsoară prin constanta de disociere a acidului (Ka) sau valoarea logaritmică a acestuia (pKa). Acizii puternici au o valoare Ka ridicată și, astfel, o valoare pKa mai mică.

p K _a = −log K _a

Figura 02: Acid azotic

Unele exemple de acizi puternici includ următoarele:

• Acid clorhidric (HCI)
• Acid sulfuric (H ₂ SO ₄)
• Acid azotic (HNO ₃)
• Acid percloric (HClO ₄)
• Acid bromhidric (HBr)

Care este asemănarea dintre acidul concentrat și acidul puternic?

Atât acidul concentrat, cât și acidul puternic sunt forme foarte corozive de acizi

Care este diferența dintre acidul concentrat și acidul puternic?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

Acid concentrat vs acid puternic
Un acid concentrat este o soluție acidă având o cantitate mare de molecule de acid pe unitatea de volum a soluției.	Un acid puternic este un acid care este complet disociat sau ionizat într-o soluție apoasă.
Concentraţie
Un acid de concentrație conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate per unitate de volum de soluție la o temperatură dată.	Un acid puternic nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate pe unitate de volum.
Rezistența la acid
Un acid concentrat poate avea sau nu o tărie acidă ridicată.	Un acid puternic are întotdeauna o concentrație acidă mai mare.

Rezumat - Acid concentrat vs acid puternic

Acizii sunt în principal în două grupe de acizi puternici și acizi slabi. Acești acizi pot fi fie sub formă concentrată, fie sub formă diluată. Diferența dintre un acid concentrat și un acid puternic este că acizii concentrați sunt acizi care au o cantitate mare de molecule de acid într-o cantitate unită dintr-un amestec, în timp ce acizii puternici sunt acizi care se disociază complet într-o soluție apoasă.

Descărcați PDF-ul Acidului concentrat vs Acidului puternic

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți folosi în scopuri offline conform notei de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre acidul concentrat și acidul puternic