Diferența cheie - Argon vs. Oxigen
Argonul și oxigenul sunt două elemente chimice din tabelul periodic. Amândouă sunt elemente gazoase, în care Argonul se află în familia gazelor nobile, iar Oxigenul este din grupul calcogen din tabelul periodic. Argonul este un gaz inert, în timp ce oxigenul este un gaz foarte reactiv. Oxigenul este unul dintre cele mai abundente elemente de pe această planetă, în timp ce Argonul este unul dintre cele mai abundente gaze nobile. Argonul este produs atunci când se fabrică oxigen de înaltă puritate. Au puncte de fierbere relativ apropiate, dar proprietățile lor chimice sunt foarte diferite între ele. După cum puteți observa, diferențele dintre Argon și Oxigen sunt numeroase. Acest articol încearcă să vă ofere o înțelegere clară a diferențelor.
Ce este Argonul?
Argon (Ar) este membru al unei familii speciale; sunt numite gaze „rare”, „nobile” sau „inerte”. Toate gazele din această familie au o coajă exterioară complet umplută și reactivitatea lor chimică este aproape zero. Argonul este un gaz monatomic, incolor, inodor, insipid și netoxic. Argonul este ușor solubil în apă. Abundența sa în atmosferă este de aproape 0,934% în volum. Argonul este considerat cel mai abundent gaz inert. Toți membrii familiei gazelor nobile emit lumină atunci când sunt excitați electric; în acest caz Argonul produce o lumină albastru-violet pal.
Ce este oxigenul?
Oxigenul poate fi considerat unul dintre cele mai abundente elemente de pe pământ. Aproximativ 21% din oxigenul elementar liber este prezent în atmosfera noastră. În plus, este combinat cu alți compuși precum apa și mineralele. Chiar și corpul nostru uman funcționează folosind oxigen și conține 65% din oxigen în masă. Oxigenul apare în mod natural ca molecule gazoase diatomice, O 2 (g). Este un gaz incolor, insipid și inodor cu proprietățile sale chimice și fizice unice. Densitatea oxigenului este mai mare decât aerul și are o solubilitate foarte mică în apă.
Reactivitatea chimică a oxigenului este foarte mare; reacționează cu aproape toate elementele în condiții diferite, cu excepția gazelor nobile și a unor metale mai puțin reactive. Oxigenul este cel mai reactiv element alături de fluor (F).
Care este diferența dintre Argon și Oxigen?
Proprietăți:
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
| Proprietate | Argon | Oxigen |
| Numar atomic | 18 | 8 |
| Configurare electronică | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Punct de fierbere | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Punct de topire | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Greutate:
Argon: Argonul este de 1,4 ori mai greu decât aerul; nu este respirabil ca oxigenul și poate provoca sufocarea prin așezarea în părțile inferioare ale plămânilor.
Oxigen: Oxigenul este, de asemenea, mai dens decât aerul, dar este un gaz ușor, care este respirabil.
Utilizări:
Argon: Argonul este un gaz inert chiar și la temperaturi ridicate și, din acest motiv, este utilizat în unele procese industriale critice, cum ar fi la fabricarea oțelului inoxidabil de înaltă calitate și la producerea cristalelor de siliciu fără impurități pentru semiconductori. Este utilizat pe scară largă ca gaz de umplere inert în becuri. Rămâne nereactiv chiar și atunci când becul este încălzit la temperaturi ridicate.
Oxigen: Oxigenul este utilizat pe scară largă în industria metalelor cu acetilenă și alte gaze combustibile pentru tăierea metalelor, sudarea, topirea, întărirea, eșarfarea și curățarea. Oxigenul gazos sau aerul îmbogățit cu oxigen este utilizat în fabricarea oțelului și fierului, în procesul de rafinare chimică și încălzire pentru îndepărtarea carbonului și în reacția de oxidare.
De asemenea, industria petrolieră folosește pe scară largă oxigenul ca hrană pentru a reacționa cu hidrocarburile pentru a produce substanțe chimice precum aldehide și alcooli.
Amabilitatea imaginii:
1. Electron shell 018 Argon - fără etichetă De commons: Utilizator: Pumbaa (lucrare originală de commons: Utilizator: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prin Wikimedia Commons
2. Coajă electronică 008 Oxigen (nemetal diatomic) - fără etichetă De DePiep (Lucrare proprie) [CC BY-SA 3.0], prin Wikimedia Commons
