Diferența cheie - Heliu vs Oxigen
Heliul și oxigenul sunt două elemente chimice din tabelul periodic, deși se poate observa o diferență semnificativă între ele pe baza proprietăților lor chimice. Ambele sunt gaze la temperatura camerei; dar, heliul este un gaz nobil chimic inert. Proprietățile chimice ale acestor două elemente sunt complet diferite una de cealaltă. De exemplu; Oxigenul reacționează rapid cu multe elemente și compuși, în timp ce heliul nu reacționează cu niciunul. Aceasta poate fi identificată ca diferența cheie între heliu și oxigen. Cu toate acestea, comportamentul inert al heliului are atât de multe aplicații comerciale și, de asemenea, oxigenul este unul dintre gazele cele mai neprețuite atât pentru oameni, cât și pentru animale.
Ce este Helium?
Heliul este al doilea cel mai abundent element din univers și este al doilea cel mai ușor element din tabelul periodic. Este un gaz monatomic fără gust, inodor și incolor la temperatura camerei cu un punct de fierbere scăzut. Heliul este primul membru al familiei gazelor nobile și este cel mai puțin reactiv element. Are doar doi electroni care sunt puternic atrași de nucleu. Cantități mari de heliu sunt produse în mod natural în reacțiile de fuziune producătoare de energie în stele. Dezintegrarea radioactivă a mineralelor produce și heliu. În plus, depozitele de gaze naturale conțin și heliu gazos.
Heliul posedă unele proprietăți neobișnuite; devine superfluid la temperaturi foarte scăzute. Un superfluid poate curge în sus împotriva gravitației. Heliul are cel mai scăzut punct de topire din toate celelalte elemente. Este singurul element care nu poate fi solidificat prin scăderea temperaturii.
Ce este oxigenul?
Oxigenul este membru al grupului calcogen (grupa VI A) din tabelul periodic. Este un gaz diatomic, foarte reactiv, incolor, inodor. Oxigenul este al treilea cel mai abundent element din univers în masă. În majoritatea reacțiilor chimice; Oxigenul acționează ca agent oxidant, dar poate reduce și unii compuși chimici. Oxigenul are două tipuri de alotropi; dioxigen (O 2) și trioxigen (O 3), care se numește ozon.
Care este diferența dintre heliu și oxigen?
Proprietățile heliului și oxigenului:
Reactivitate:
Heliu:
Heliul este un gaz inert; este cel mai puțin reactiv element din familia gazelor nobile. Cu alte cuvinte, heliul este complet inert, nu reacționează cu niciun alt element.
Oxigen:
Comparativ cu heliul, reactivitatea chimică a oxigenului este extrem de ridicată. Chiar dacă este un gaz stabil di-molecular la temperatura camerei, reacționează rapid cu atâtea elemente și compuși. Cu toate acestea, oxigenul nu reacționează cu el însuși, azotul, acizii, bazele și apa în condiții normale. Oxigenul poate acționa atât ca agent oxidant, cât și ca agent reducător; de aceea prezintă atâtea reacții chimice. Are a doua cea mai mare valoare electronegativitate (lângă fluor) din alte elemente reactive. Solubilitatea oxigenului în apă depinde de temperatură.
Stări de oxidare:
Heliu:
Heliul nu prezintă stări multiple de oxidare. Are o singură stare de oxidare; este zero.
Oxigen:
Cea mai comună stare de oxidare a oxigenului este -2. Dar este capabil să aibă stări de oxidare de -2, -1, -1/2, 0, +1 și +2.
Izotopi:
Heliu:
Există două tipuri de izotopi de heliu naturali; Heliu 3 (3 He) și Heliu 4 (4 He). Abundența relativă de 3 He este foarte mică comparativ cu 4 He. Au fost fabricați trei izotopi radioactivi ai heliului, dar nu au aplicații comerciale.
Oxigen:
Oxigenul are patru izotopi, dar numai trei izotopi sunt stabili; sunt 16 O, 17 O și 18 O. Cel mai abundent tip este 16 O, ceea ce face aproximativ 99,762%.
Aplicații:
Heliu:
Comportamentul inert din punct de vedere chimic al heliului are numeroase aplicații. Este utilizat în cercetarea la temperaturi scăzute în sistemele de răcire, ca sursă de combustibil în rachete, în procesul de sudare, în sistemele de detectare a plumbului, pentru a umple baloane și pentru a preveni reacția obiectelor cu oxigenul.
Oxigen:
Oxigenul are multe utilizări în viața noastră de zi cu zi, începând de la respirație; oamenii și animalele nu pot trăi fără oxigen. Alte exemple includ: pentru a produce medicamente, acizi, în arderea, purificarea apei, sudarea și topirea metalelor.
Image Courtesy: 1. Electron shell 002 Helium - no label De Pumbaa (lucrare originală de Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prin Wikimedia Commons 2. Electron shell 008 Oxigen (nemetal diatomic) - fără etichetă De DePiep (Lucrare proprie) [CC BY-SA 3.0], prin Wikimedia Commons
