Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford și Niels Bohr sunt doi oameni de știință proeminenți care au contribuit foarte mult la domeniul fizicii. Rutherford și Bohr au propus două modele diferite pentru structura atomică. Modelul Bohr și modelul Rutherford sunt foarte importante în înțelegerea naturii unui atom. Este vital să avem o înțelegere adecvată a modelului atomic Bohr și a modelului atomic Rutherford pentru a excela în domenii precum structura atomică, mecanica cuantică, chimia și alte domenii care au uzanțe ale acestor teorii. În acest articol, vom discuta modelele atomice ale lui Bohr și Rutherford, asemănările dintre modelul Bohr și modelul Rutherford, evoluția și rezultatele practice ale modelului Bohr și modelul Rutherford și, în cele din urmă, diferența dintre modelul Bohr și modelul Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford este unul dintre cei mai proeminenți oameni de știință care au contribuit la modelul atomic modern. Lucrările lui Rutherford au condus la găsirea nucleului. Cel mai important experiment al său a fost experimentul cu folie de aur, care este, de asemenea, cunoscut sub numele de experimentul Geiger-Marsden. În acest experiment, o folie de aur foarte subțire a fost bombardată cu un fascicul de particule alfa. Rezultatele așteptate au fost că toate particulele alfa vor trece pe folie fără nicio perturbare. Dar observațiile au arătat altfel. Aproximativ 1 particulă din 7000 s-a abătut de la calea originală. Mai uimitor, aproximativ 1 din 50000 de particule alfa au fost reflectate înapoi la sursă. „A fost aproape la fel de incredibil ca și cum ai fi tras o coajă de 15 inci pe o bucată de hârtie de șervețel și s-a întors și te-a lovit”, a spus Rutherford. Concluzia acestor rezultate a fost că cea mai mare parte a masei atomului și toată sarcina pozitivă a atomului este concentrată într-un singur punct din spațiu. Acest lucru este cunoscut sub numele de modelul Rutherford. Electronii se roteau în jurul masei centrale.
Bohr
Niels Bohr este tatăl mecanicii cuantice moderne. Modelul Rutherford a sugerat că sarcina pozitivă a atomului a fost concentrată în centrul atomului. Cu toate acestea, nu a dat nicio informație despre mișcarea electronilor. Modelul Bohr a sugerat că electronii unui atom călătoreau pe orbite circulare în jurul nucleului central. El a sugerat că electronii se învârteau în jurul nucleului la fel ca planetele în jurul soarelui. Modelul Bohr a folosit formula Rydberg pentru a explica liniile spectrale ale atomilor de hidrogen. Modelul Bohr a sugerat că orbitele electronilor sunt mai degrabă discrete decât continue. Electronii pot avea doar cantități specifice de energie. Raza orbitei depindea de cantitatea de energie pe care o avea electronul.
Care este diferența dintre Bohr și Rutherford?
• Modelul Rutherford a sugerat o nouă privire asupra naturii nucleului, în timp ce modelul Bohr a sugerat o nouă privire asupra mecanicii electronilor.
• Modelul Bohr a folosit cunoștințele existente despre nucleul derivat din modelul Rutherford.
• Modelul Rutherford se bazează pe experimentele realizate de Rutherford în colaborare cu Geiger și Marsden. Modelul Bohr se bazează pe rezultatele experimentale existente.
