Emisie vs Spectre de absorbție | Spectru de absorbție vs spectru de emisii
Lumina și alte forme de radiații electromagnetice sunt foarte utile și utilizate pe scară largă în chimia analitică. Interacțiunea dintre radiații și materie este subiectul științei numită spectroscopie. Moleculele sau atomii pot absorbi energie sau elibera energie. Aceste energii sunt studiate în spectroscopie. Există diferite spectrofotometre pentru a măsura diferite tipuri de radiații electromagnetice, cum ar fi IR, UV, vizibil, cu raze X, cuptor cu microunde, frecvență radio etc.
Spectre de emisie
Când este dat un eșantion, putem obține informații despre eșantion în funcție de interacțiunea acestuia cu radiația. În primul rând, proba este stimulată prin aplicarea de energie sub formă de căldură, energie electrică, lumină, particule sau o reacție chimică. Înainte de a aplica energie, moleculele din eșantion se află într-o stare de energie mai mică, pe care o numim stare de bază. După aplicarea energiei externe, unele dintre molecule vor suferi o tranziție către o stare de energie superioară numită starea excitată. Această specie de stare excitată este instabilă; prin urmare, încercând să emită energie și să revină la starea de bază. Această radiație emisă este reprezentată grafic în funcție de frecvență sau lungime de undă și este numită apoi spectre de emisie. Fiecare element emite radiații specifice în funcție de decalajul de energie dintre starea fundamentală și starea excitată. Prin urmare,aceasta poate fi utilizată pentru a identifica speciile chimice.
Spectre de absorbție
Un spectru de absorbție este un grafic de absorbanță față de lungimea de undă. Altele decât absorbția lungimii undei pot fi reprezentate, de asemenea, în funcție de frecvență sau numărul de undă. Spectrele de absorbție pot fi de două tipuri ca spectre de absorbție atomică și spectre de absorbție moleculară. Când un fascicul de radiații UV sau radiații vizibile trece prin atomi în faza gazoasă, doar unele dintre frecvențe sunt absorbite de atomi. Frecvența absorbită diferă pentru diferiți atomi. Când se înregistrează radiația transmisă, spectrul constă dintr-un număr de linii de absorbție foarte înguste. În atomi, aceste spectre de absorbție sunt văzute ca rezultat al tranzițiilor electronice. În molecule, altele decât tranzițiile electronice, vibrațiile și tranzițiile de rotație sunt, de asemenea, posibile. Deci, spectrul de absorbție este destul de complex, iar molecula absoarbe UV,IR și tipuri de radiații vizibile.
Care este diferența dintre spectrele de absorbție Vs și spectrele de emisie?
• Când un atom sau o moleculă excită, absoarbe o anumită energie în radiația electromagnetică; prin urmare, acea lungime de undă va fi absentă în spectrul de absorbție înregistrat.
• Când speciile revin la starea de bază din starea excitată, radiația absorbită este emisă și este înregistrată. Acest tip de spectru se numește spectru de emisii.
• În termeni simpli, spectrele de absorbție înregistrează lungimile de undă absorbite de material, în timp ce spectrele de emisie înregistrează lungimile de undă emise de materiale, care au fost stimulate anterior de energie.
• Comparativ cu spectrul vizibil continuu, atât spectrele de emisie, cât și cele de absorbție sunt spectre de linie, deoarece conțin doar anumite lungimi de undă.
• Într-un spectru de emisii, vor exista doar câteva benzi colorate pe un fundal întunecat. Dar într-un spectru de absorbție vor exista puține benzi întunecate în spectrul continuu. Benzile întunecate din spectrul de absorbție și benzile colorate din spectrul emis al aceluiași element sunt similare.
