Diferența cheie - randament procent vs recuperare procentuală
Randamentul procentual este cantitatea de compus obținută dintr-o reacție de sinteză chimică în raport cu cantitatea teoretic așteptată. Aceasta este o valoare procentuală. Este folosit pentru a determina eficiența unei reacții chimice. procentul de recuperare este un termen care este adesea folosit în chimia organică în ceea ce privește procesele de recristalizare. Procentul de recuperare este cantitatea de compus pur în raport cu compusul impur obținut din sinteza chimică. Diferența cheie între randamentul procentual și recuperarea procentuală este că randamentul procentual este calculat ca un raport între randamentul real și randamentul teoretic, în timp ce recuperarea procentuală este calculată ca raportul dintre compusul pur și compusul inițial.
CUPRINS
1. Prezentare generală și Diferența cheie
2. Ce este Procent Randament
3. Ce este Procent de recuperare
4. asemănările dintre Procent Randament și Procent de recuperare
5. Side by Side Comparație - Procent Rezultat vs Procent de recuperare în tabulare Formular
6. Rezumat
Ce este randamentul procentual?
Randamentul procentual este raportul dintre procentele randamentului real și randamentul teoretic al produsului final obținut din sinteza chimică. De obicei, randamentul real este mai mic decât cel al randamentului teoretic din cauza erorilor experimentale, cum ar fi reacțiile chimice incomplete, pierderea în recuperarea produsului etc. Dacă randamentul real este egal cu randamentul teoretic, atunci randamentul procentual este de 100 %.
Calculul randamentului procentual
Ecuaţie
Ecuația utilizată pentru a calcula randamentul procentual este cea de mai jos.
Randament procentual = (randament real / randament teoretic) x 100%
Uneori, valoarea randamentului procentual depășește 100%. Aceasta înseamnă că produsul are o cantitate decât se aștepta din calculele teoretice. Acest lucru este posibil, deoarece pot exista și alte reacții chimice în același amestec de reacție care produc același produs. Totuși, se poate datora și prezenței impurităților.
Să luăm un exemplu pentru a înțelege calculul randamentului procentual.
Ex: Când CaCO 3 (16,0 g) se încălzește la descompunerea termică, se obțin 7,54 g de CaO.
Figura 01: Carbonat de calciu
Randament teoretic:
CaCO 3 → CaO + CO 2
Stoichiometria între CaCO 3 și CaO este de 1: 1. Prin urmare, un mol de carbonat de calciu ar trebui să dea 1 mol de oxid de calciu. Masa molară a carbonatului de calciu este de 100 g / mol, iar masa molară a oxidului de calciu este de 56 g / mol.
Dacă s-au ars 100g de CaCO3, se obține 56 g de CaO. Dar în acest experiment, 16,0 g au fost arse. Apoi, cantitatea de CaO trebuie dată este, Randament teoretic = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Apoi, randamentul procentual poate fi calculat după cum urmează.
Randament procentual = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Ce este recuperarea procentuală?
Procentul de recuperare este cantitatea de produs obținută după sinteza și purificarea acestuia. Procentul de recuperare poate fi utilizat pentru a determina eficiența reacției de sinteză. Acest termen este adesea folosit în chimia organică pentru a determina randamentul obținut din recristalizare.
Procesul de recristalizare este utilizat pentru a obține un produs purificat. De cele mai multe ori produsul final dat prin sinteza chimică are multe impurități. Prin urmare, purificarea este un pas esențial în reacțiile de sinteză organică. În procesul de recristalizare, compusul de purificat este amestecat cu un solvent fierbinte adecvat și este agitat bine. Apoi se lasă să se răcească. În timpul acestei răciri, compusul este precipitat. Apoi, procentul de recuperare poate fi calculat.
Calcularea procentului de recuperare
Ecuaţie
Procent recuperare = (Cantitatea de compus purificat / cantitatea de compus original) x 100%
Aici, cantitatea de compus purificat înseamnă cantitatea de substanță formată după procesul de recristalizare. Cantitatea de compus original înseamnă cantitatea de substanță impură luată pentru recristalizare.
Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege calculul randamentului procentual.
Figura 02: O probă de acid cinamic pur după recristalizare
Ex: Dacă s-au folosit 14 g de cupru într-un proces de recristalizare și cantitatea de cupru recuperată la sfârșitul procesului este de 12 g, Procent recuperare = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Care este asemănarea dintre randamentul procentual și recuperarea procentuală?
Atât termenii Procent Yield, cât și Procentul de recuperare sunt procente care sunt rapoarte înmulțite cu 100%
Care este diferența dintre randamentul procentual și recuperarea procentuală?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Randament procentual față de recuperare procentuală |
|
| Randamentul procentual este raportul dintre procentele randamentului real și randamentul teoretic al produsului final obținut din sinteza chimică. | Procentul de recuperare este cantitatea de produs obținută după sinteza și purificarea acestuia. |
| Scop | |
| Randamentul procentual poate fi utilizat pentru a determina eficiența sintezei chimice. | Procentul de recuperare este utilizat pentru a determina cantitatea de compus pur prezent în produsul final de sinteză chimică. |
| Ecuația pentru calcul | |
|
Randamentul procentual este calculat ca raport între randamentul real și randamentul teoretic. Randament procentual = (randament real / randament teoretic) x 100% |
Procentul de recuperare este calculat ca raportul dintre compusul pur și compusul inițial. Procent recuperare = (Cantitatea de compus purificat / cantitatea de compus original) x 100% |
Rezumat - Procentaj de randament vs procent de recuperare
Randamentul procentual și recuperarea procentuală sunt doi termeni care sunt utilizați pentru a indica cantitatea sau puritatea produsului final obținut dintr-o reacție de sinteză chimică. Diferența dintre randamentul procentual și recuperarea procentuală este că randamentul procentual este calculat ca raport între randamentul real și randamentul teoretic, în timp ce recuperarea procentuală este calculată ca raportul dintre compusul pur și compusul inițial.
