Diferența Dintre Reacțiile E1 și E2

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Diferența cheie - Reacții E1 vs E2

Reacțiile E1 și E2 sunt două tipuri de reacții de eliminare care diferă între ele pe baza mecanismului de eliminare; eliminarea poate fi fie un mecanism cu un singur pas, fie un mecanism în doi pași. Diferența cheie între reacțiile E1 și E2 este că reacțiile E1 au mecanism de eliminare unimolecular, în timp ce reacțiile E2 au mecanism de eliminare bimoleculară.

În chimia organică, reacțiile de eliminare sunt un tip special de reacții chimice în care substituenții sunt eliminați (eliminați) din compușii organici.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferența cheie

2. Ce sunt reacțiile E1

3. Ce sunt reacțiile E2

4. Asemănări între reacțiile E1 și E2

5. Comparație side by side - E1 vs E2 Reacții în formă tabelară

6. Rezumat

Ce sunt reacțiile E1?

Reacțiile E1 sunt un tip de reacții de eliminare în două etape găsite în chimia organică. În aceste reacții de eliminare, substituenții din compușii organici sunt eliminați sau eliminați. Mecanismele de reacție ale reacțiilor E1 sunt cunoscute sub numele de eliminări unimoleculare.

Reacțiile E1 sunt reacții în două etape, ceea ce înseamnă că o reacție E1 are loc prin două etape denumite ionizare și deprotonare. În procesul de ionizare, se formează o carbocație datorită îndepărtării unui substituent. În a doua etapă (deprotonare), carbocația este stabilizată prin îndepărtarea unui atom de hidrogen ca proton.

De obicei, reacțiile E1 au loc cu halogenuri de alchil terțiar. Dar uneori, halogenura de alchil secundară suferă, de asemenea, acest tip de reacții de eliminare. Există două motive pentru aceasta; halogenurile de alchil voluminoase (foarte substituite) nu pot suferi reacții E2, iar carbocațiile foarte substituite sunt mai stabile decât carbocațiile primare sau secundare. În reacțiile E1, formarea carbocației este cea mai lentă etapă. Prin urmare, este etapa de determinare a vitezei reacțiilor pf E1 și viteza de reacție depinde numai de concentrația halogenurii de alchil.

Figura 01: Mecanismul unei reacții E1 în chimia organică

Reacțiile E1 au loc de obicei în absența completă a bazelor sau în prezența bazelor slabe. Condițiile acide și temperaturile ridicate sunt preferate pentru reacția E1 cu succes. Și, de asemenea, reacțiile E1 includ pași de rearanjare a carbocației.

Ce sunt reacțiile E2?

Reacțiile E2 sunt un tip de reacții de eliminare într-o singură etapă găsite în chimia organică. În aceste reacții de eliminare, substituenții din compușii organici sunt eliminați sau eliminați într-o singură etapă. Mecanismele de reacție ale reacțiilor E2 sunt cunoscute sub numele de eliminări bimoleculare.

Mecanismul de reacție E2 este o reacție de eliminare cu o singură etapă, cu o singură stare de tranziție. Prin urmare, descompunerea și formarea legăturii chimice are loc în aceeași etapă. Acest tip de reacții se găsește adesea în halogenurile de alchil primare. Dar acest lucru poate fi găsit și în unele halogenuri de alchil secundare. Reacția implică doi compuși; halogenura de alchil și o bază. Prin urmare, este cunoscută sub numele de reacție bimoleculară. Reacțiile E2 apar în prezența unei baze puternice. Cel mai frecvent exemplu pentru reacțiile E2 este dehidrohalogenarea.

Figura 02: Un mecanism de reacție E2

Factorii care afectează viteza reacției E2 sunt puterea bazei (rezistența bazei este mai mare, viteza de reacție este mai mare), tipul solventului (solvenții protici polari cresc viteza de reacție), natura grupului părăsit (mai bine grupul părăsit, viteza de reacție mai mare).

Care sunt asemănările dintre reacțiile E1 și E2?

• Ambele reacții E1 și E2 sunt tipuri de reacții de eliminare.
• Ambele reacții sunt favorizate de solvenții protici polari.
• Ambele tipuri de reacții pot fi observate în halogenurile de alchil secundare.
• Viteza ambelor reacții este crescută dacă există grupări mai bine părăsite în halogenură de alchil.

Care este diferența dintre reacțiile E1 și E2?

Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel

E1 vs E2 Reacții
Reacțiile E1 sunt un tip de reacții de eliminare în două etape găsite în chimia organică.	Reacțiile E2 sunt un tip de reacții de eliminare într-o singură etapă găsite în chimia organică.
Baza
Reacția E1 are loc fie în absența completă a bazelor, fie în prezența bazelor slabe.	Reacțiile E2 apar în prezența unor baze puternice.
Mecanism
Mecanismele de reacție ale reacțiilor E1 sunt cunoscute sub numele de eliminări unimoleculare.	Mecanismele de reacție ale reacțiilor E2 sunt cunoscute sub numele de eliminări bimoleculare.
Pași
Reacțiile E1 sunt reacții în două etape.	Mecanismul de reacție E2 este o reacție de eliminare într-o singură etapă.
Formarea Carbocation
Reacțiile E1 formează carbocații ca compuși intermediari.	Reacțiile E2 nu formează nicio carbocație.
Alte nume
Reacțiile E1 sunt cunoscute sub numele de eliminări unimoleculare.	Reacțiile E2 sunt cunoscute sub numele de eliminări bimoleculare.
Exemple
Reacțiile E1 sunt frecvente în halogenurile de alchil terțiar și unele halogenuri de alchil secundare.	Reacțiile E2 sunt frecvente în halogenurile de alchil primare și unele halogenuri de alchil secundare.

Rezumat - Reacții E1 vs E2

Reacțiile de eliminare sunt reacții chimice în care grupurile substituente sunt eliminate din compușii organici; mai ales din halogenuri de alchil. Diferența dintre reacțiile E1 și E2 este că reacțiile E1 au mecanism de eliminare unimolecular, în timp ce reacțiile E2 au mecanism de eliminare bimoleculară.