Deplasare dublă vs reacții de bază acidă
În timpul unei reacții chimice, toți reactanții își schimbă forma și produc noi compuși cu proprietăți noi. Există diferite modalități de a detecta dacă are loc o reacție chimică. De exemplu, pot fi luate încălzirea / răcirea, schimbarea culorii, producția de gaz și formarea precipitatelor. Există și multe tipuri de reacții. Reacțiile cu dublă deplasare și reacțiile acid-bazice sunt două astfel de tipuri.
Ce este reacția cu dublă deplasare?
Aceste tipuri de reacții sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de reacții duble de înlocuire. Când doi compuși reacționează împreună, își schimbă ionii pozitivi și negativi între ei. Acest tip de reacții are următoarea formulă generală.
AB + CD → AD + BC
De obicei AB și CD sunt compuși ionici. Prin urmare, în mediu apos, acestea sunt sub formă de ioni (A + și B -, C + și D -). A și C sunt cationi și B și D sunt anioni. Cationul AB (adică A) formează un nou compus cu anionul CD (adică D). Și acest lucru se întâmplă invers. Deci, pentru a concluziona, o reacție cu dublă deplasare este locul în care cationii și anionii a doi compuși își schimbă partenerii. Există trei tipuri de reacții cu dublă deplasare ca reacții de precipitare, reacții de neutralizare și reacții de formare a gazelor. În reacțiile de precipitare, unul dintre noii compuși va fi în stare solidă. De exemplu, vom lua reacția dintre azotat de argint (AgNO 3) și HCI. Ag +și H + sunt cationi monovalenți, iar NO 3 - și Cl - sunt anioni monovalenți. Când acești parteneri de schimbare se formează AgCl și HNO 3. Din aceste două produse, AgCl este un precipitat.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Ca și în exemplul de mai sus, toți cationii și anionii sunt monovalenți. Deci, atunci când se schimbă ecuația echilibrată poate fi obținută automat. Dar dacă valența este diferită în ioni, ecuațiile trebuie echilibrate. Și atunci când scrieți produsele, valența ar trebui luată în considerare cu atenție. Luați exemplul următor. Cationii sunt Fe 3+ și H +, în timp ce anionii sunt O 2 2- și Cl -. Prin urmare, după scrierea produselor, ecuația poate fi echilibrată ca mai jos.
Fe 2 O 3 + 6 HCI → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Ce este reacția bazei acide?
În mod normal, identificăm un acid ca un donator de protoni. Acizii pot fi clasificați în doi, pe baza capacității lor de a disocia și produce protoni. Acizii tari precum HCI, HNO 3 sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi cum ar fi CH 3 COOH sunt parțial disociază și să dea mai puține cantități de protoni. În scala pH-ului, de la 1-6 reprezintă acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Bazele au un anion hidroxid și au capacitatea de a-l dona ca ion hidroxid pentru a fi o bază. Reacțiile bazei acide sunt reacții de neutralizare. Când reacționează un acid și o bază, se formează o sare și apă. Apa rezultă din combinația de ioni H + formează acidul și OH -ioni de la bază. Prin urmare, acesta este și un tip de reacție cu dublă deplasare.
Care este diferența dintre reacția cu dublă deplasare și reacția bazei acide?
• Reacțiile bazei acide sunt un tip de reacție cu dublă deplasare.
• În reacțiile acid-bazice, apa este un produs (alt produs este o sare), în timp ce, în alte reacții cu dublă deplasare, nu este neapărat necesară.
