Diferența cheie - Teoria coliziunii vs Teoria statului de tranziție
Teoria coliziunii și teoria stării de tranziție sunt două teorii care sunt utilizate pentru a explica ratele de reacție ale diferitelor reacții chimice la nivel molecular. Teoria coliziunilor descrie coliziunile moleculelor de gaz în reacțiile chimice în fază gazoasă. Teoria stării de tranziție explică ratele de reacție prin asumarea formării compușilor intermediari care sunt stări de tranziție. Diferența cheie între teoria coliziunii și teoria stării de tranziție este că teoria coliziunii se referă la coliziunile dintre moleculele de gaz, în timp ce teoria stării de tranziție se referă la formarea compușilor intermediari în stările de tranziție.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce este teoria coliziunii
3. Ce este teoria stării de tranziție
4. Comparație side by side - Teoria coliziunii vs teoria stării de tranziție în formă tabelară
5. Rezumat
Ce este teoria coliziunilor?
Teoria coliziunii explică faptul că reacțiile chimice în fază gazoasă apar atunci când moleculele se ciocnesc cu suficientă energie cinetică. Această teorie este construită pe baza teoriei cinetice a gazelor (teoria cinetică a gazelor descrie că gazele conțin particule care nu au volume definite, dar cu mase definite și nu există atracții intermoleculare sau repulsii între aceste particule de gaz).
Figura 01: Dacă există multe particule de gaz într-un volum mic, atunci concentrația este mare, atunci probabilitatea de coliziune a două particule de gaz este mare. Acest lucru are ca rezultat un număr mare de coliziuni reușite
Conform teoriei coliziunilor, doar câteva coliziuni între particulele de gaz determină aceste particule să sufere reacții chimice considerabile. Aceste coliziuni sunt cunoscute sub numele de coliziuni de succes. Energia necesară pentru aceste coliziuni de succes este cunoscută sub numele de energie de activare. Aceste coliziuni pot provoca ruperea și formarea de legături chimice.
Ce este teoria statului de tranziție?
Teoria stării de tranziție indică faptul că, între starea în care moleculele sunt reactanți și starea în care moleculele sunt produse, există o stare cunoscută sub numele de starea de tranziție. Teoria stării de tranziție poate fi utilizată pentru a determina ratele de reacție ale reacțiilor elementare. Conform acestei teorii, reactanții, produsele și compușii în stare de tranziție sunt în echilibru chimic între ei.
Figura 02: O diagramă care prezintă reactanți, produse și complexe de stare de tranziție
Teoria stării de tranziție poate fi utilizată pentru a înțelege mecanismul unei reacții chimice elementare. Această teorie este o alternativă mai precisă la ecuația lui Arrhenius. Conform teoriei stării de tranziție, există trei factori majori care afectează mecanismul unei reacții;
- Concentrația compusului în stare de tranziție (cunoscut sub numele de complex activat)
- Rata defalcării complexului activat - aceasta determină rata formării produsului dorit
- Modul de defalcare a complexului activat - acesta determină produsele formate în reacția chimică
Cu toate acestea, conform acestei teorii, există două abordări ale unei reacții chimice; complexul activat poate reveni la forma reactantă sau se poate rupe pentru a forma produsul (produsele). Diferența de energie dintre energia reactantă și energia stării de tranziție este cunoscută sub numele de energie de activare.
Care este diferența dintre teoria coliziunii și teoria statului de tranziție?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Teoria coliziunilor vs Teoria statului de tranziție |
|
| Teoria coliziunii explică faptul că reacțiile chimice în fază gazoasă apar atunci când moleculele se ciocnesc cu suficientă energie cinetică. | Teoria stării de tranziție indică faptul că, între starea în care moleculele sunt reactanți și starea în care moleculele sunt produse, există o stare cunoscută sub numele de starea de tranziție. |
| Principiu | |
| Teoria coliziunilor afirmă că reacțiile chimice (în faza gazoasă) apar din cauza coliziunilor dintre reactanți. | Teoria stării de tranziție afirmă că reacțiile chimice apar prin trecerea printr-o stare de tranziție. |
| Cerințe | |
| Conform teoriei coliziunilor, numai coliziunile reușite determină apariția reacțiilor chimice. | Conform teoriei stării de tranziție, o reacție chimică va progresa dacă reactanții pot depăși bariera energetică de activare. |
Rezumat - Teoria coliziunii vs Teoria statului de tranziție
Teoria coliziunii și teoria stării de tranziție sunt utilizate pentru a explica viteza de reacție și mecanismele diferitelor reacții chimice. Diferența dintre teoria coliziunii și teoria stării de tranziție este că teoria coliziunii se referă la coliziunile dintre moleculele de gaz, în timp ce teoria stării de tranziție se referă la formarea compușilor intermediari în stările de tranziție.
