Sigma vs pi Bonds
Așa cum a propus chimistul american GNLewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în coaja lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilii de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică cu gaz nobil. Acest lucru se poate face prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Dintre acestea, legătura covalentă este specială. Spre deosebire de alte legături chimice, în legătura covalentă există capacitatea de a face legături multiple între doi atomi. Când doi atomi având o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, aceștia reacționează împreună și formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Când numărul de electroni partajați este mai mult de unul din fiecare atom,rezultă mai multe legături. Calculând ordinea legăturilor, se poate determina numărul de legături covalente între doi atomi dintr-o moleculă. Legături multiple se formează în două moduri. Le numim sigma bond și pi bond.
Sigma Bond
Simbolul σ este utilizat pentru a arăta o legătură sigma. Legătura simplă se formează atunci când doi electroni sunt împărțiți între doi atomi cu diferență de electronegativitate similară sau mică. Cei doi atomi pot fi de același tip sau de tipuri diferite. De exemplu, atunci când aceiași atomi se unesc pentru a forma molecule, cum ar fi Cl 2, H 2, sau P 4, fiecare atom este legat la altul printr - o singură legătură covalentă. Molecula de metan (CH 4) are o legătură covalentă simplă între două tipuri de elemente (atomi de carbon și hidrogen). Mai mult, metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență de electronegativitate foarte mică. Legăturile covalente unice sunt, de asemenea, denumite legături sigma. Legăturile Sigma sunt cele mai puternice legături covalente. Se formează între doi atomi prin combinarea orbitalilor atomici. Cap la cap se pot suprapune când se formează legături sigma. De exemplu, în etan când două molecule hibridizate sp 3 egale se suprapun liniar, se formează legătura CC sigma. De asemenea, legăturile sigma CH sunt formate prin suprapunerea liniară între un sp 3orbital hibridizat din carbon și orbital s din hidrogen. Grupurile legate numai de o legătură sigma au capacitatea de a suferi rotație în jurul legăturii una față de cealaltă. Această rotație permite unei molecule să aibă structuri conformaționale diferite.
pi Bond
Litera greacă π este utilizată pentru a desemna legături pi. Aceasta este, de asemenea, o legătură chimică covalentă, care se formează de obicei între orbitalii p. Când doi orbitali p se suprapun lateral se formează o legătură pi. Când are loc această suprapunere, doi lobi ai orbitei p interacționează cu doi lobi ai altui orbital p și se produce un plan nodal între doi nuclei atomici. Când există mai multe legături între atomi, prima legătură este o legătură sigma, iar a doua și a treia legătură sunt legături pi.
Care este diferența dintre Sigma Bond și pi Bond?
• Legăturile Sigma se formează prin suprapunerea cap la cap a orbitalelor, în timp ce legăturile pi sunt formate prin suprapunerea laterală.
• Legăturile Sigma sunt mai puternice decât legăturile pi.
• Legăturile Sigma se pot forma între ambii orbitali s și p, în timp ce legăturile pi se formează mai ales între orbitalii p și d.
• Legăturile covalente unice dintre atomi sunt legături sigma. Când există mai multe legături între atomi, se pot observa legături pi.
• legăturile pi duc la molecule nesaturate.
• Legăturile Sigma permit rotația liberă a atomilor, în timp ce legăturile pi restricționează rotația liberă.
