Diferența cheie - Reacții unimoleculare vs bimoleculare
În chimie, termenul de molecularitate este folosit pentru a exprima numărul de molecule care se reunesc pentru a reacționa într-o reacție elementară. O reacție elementară este o reacție cu o singură etapă care dă produsul final direct după reacția dintre reactanți. Aceasta înseamnă că reacțiile elementare sunt reacții chimice care nu au trepte intermediare înainte de formarea produsului final. Reacțiile unimoleculare și bimoleculare sunt astfel de reacții elementare. Diferența cheie între reacțiile unimoleculare și bimoleculare este că reacțiile unimoleculare implică o singură moleculă ca reactant, în timp ce reacțiile bimoleculare implică două molecule ca reactanți.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferența cheie
2. Ce sunt reacțiile unimoleculare
3. Ce sunt reacțiile bimoleculare
4. Asemănările dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare
5. Compararea alăturată - Reacțiile unimoleculare vs bimoleculare în formă tabelară
6. Rezumat
Ce sunt reacțiile unimoleculare?
Reacțiile unimoleculare sunt reacții elementare care implică o singură moleculă ca reactant. Acolo, reacția este o reacție de rearanjare. O singură moleculă se rearanjează pentru a forma molecule mai diferite ca produse finale. Dar acest lucru are loc într-un singur pas. Nu există etape intermediare pe care le suferă molecula reactantă în formarea produsului final. Oferă direct produsele finale. Ecuația reacției poate fi dată ca
A → P
Aici A este reactant și P este produsul. Conform primului ordin al legii vitezei, viteza de reacție poate fi dată mai jos.
Rate = k [reactant]
Unele exemple de reacții unimoleculare includ următoarele:
Figura 01: rearanjarea ciclopropanului pentru a forma propan.
- Conversia N 2 O 4 în două NO 2 molecule
- Conversia ciclopropanului în propenă
- Conversia PCl 5 în PCl 3 și Cl 2
Ce sunt reacțiile bimoleculare?
Reacțiile bimoleculare sunt reacții chimice elementare care implică două molecule ca reactanți. Poate fi descris ca coliziunea a două molecule sau particule. Acestea sunt reacții chimice obișnuite în chimia organică și anorganică. Cele două molecule pot fi de același tip sau diferite. De exemplu, cele două molecule pot fi două molecule NOCl cu același aranjament atomic sau poate fi C și O 2 având diferite combinații atomice. Ecuațiile pentru reacțiile bimoleculare sunt prezentate mai jos.
A + A → P
A + B → P
Figura 02: Diagrama energetică pentru o reacție bimoleculară.
Deoarece există doi reactanți, aceste reacții sunt explicate ca reacții de ordinul doi. Prin urmare, aceste reacții bimoleculare sunt descrise de legea ratei de ordinul doi;
Rate = [A] 2
Sau
Rate = [A] [B]
În care ordinea generală este întotdeauna 2. Unele exemple de reacții bimoleculare sunt date mai jos.
- Reacția dintre CO și NO 3
- Reacție între două molecule NOCl
- Reacția dintre CI și CH 4
Care sunt asemănările dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare?
- Ambele reacții unimoleculare și bimoleculare sunt reacții elementare.
- Atât reacțiile unimoleculare, cât și cele bimoleculare dau produsul într-o singură etapă.
- Atât reacțiile unimoleculare, cât și cele bimoleculare nu au etape intermediare.
Care este diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare?
Difuzarea articolului din mijloc înainte de tabel
Reacții unimoleculare vs reacții biomoleculare |
|
| Reacțiile unimoleculare sunt reacții elementare care implică o singură moleculă ca reactant. | Reacțiile bimoleculare sunt reacții chimice elementare care implică două molecule ca reactanți. |
| Reactanți | |
| Reacțiile unimoleculare au un reactant | Reacțiile bimoleculare au doi reactanți. |
| Legea ordinii tarifelor | |
| Reacțiile unimoleculare sunt explicate prin prima ordine a legii ratei. | Reacțiile bimoleculare sunt explicate prin legea ratei de ordinul doi. |
| Comandă generală | |
| Ordinea generală a ecuației vitezei reacțiilor unimoleculare este întotdeauna 1. | Ordinea generală a ecuației vitezei reacțiilor bimoleculare este întotdeauna 2. |
Rezumat - Reacții unimoleculare vs bimoleculare
Reacțiile unimoleculare și bimoleculare sunt reacții elementare. Aceste reacții dau produsul într-un singur pas. Aceste reacții pot fi exprimate, de asemenea, folosind legile ratei. Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare este că reacțiile unimoleculare implică un singur reactant, în timp ce reacțiile bimoleculare implică două molecule ca reactanți.
Descărcați PDF-ul Unimolecular vs Bimolecular Reactions
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți folosi în scopuri offline conform notei de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre reacțiile unimoleculare și bimoleculare
