Diferența Dintre Complexul Activat și Starea De Tranziție

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-16 08:41

Complex activat vs stat de tranziție | Complex de tranziție vs complex de activare

Atunci când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, pot trece prin diferite modificări și modificări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse, care sunt total diferite de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. Pentru ca o reacție să aibă loc, ar trebui să fie necesară energia. Moleculele reactante trec prin schimbări de-a lungul reacției, presupunând diverse configurații atomice. Complexul activat și starea de tranziție sunt două terminologii utilizate pentru identificarea acestor complexe intermediare și de cele mai multe ori acești doi termeni sunt folosiți în mod interschimbabil.

Ce este complexul activat?

O moleculă trebuie activată înainte de a putea reacționa. În mod normal, moleculele nu au multă energie cu ele, doar ocazional unele molecule se află într-o stare de energie pentru a suferi reacții. Acolo unde există doi reactanți, pentru ca reacția să se întâmple, reactanții trebuie să se ciocnească între ei în orientarea corectă. Deși reactanții se întâlnesc doar unul cu celălalt, majoritatea întâlnirilor nu conduc la o reacție. Aceste observații au dat ideea de a avea o barieră energetică la reacții. Reactanții cu stări de energie mai ridicate din amestecul de reacție pot fi considerați ca complexe activate. Este posibil ca nu toți complexele activate să meargă la produse, ele pot fi readuse la reactanți dacă nu au suficientă energie.

Ce este statul de tranziție?

Starea de tranziție se gândește la una în care molecula care reacționează este tensionată sau distorsionată sau are o configurație electronică nefavorabilă. Molecula trebuie să treacă prin această stare de tranziție cu energie ridicată înainte ca reacția să apară. Decalajul energetic este cunoscut sub numele de energie de activare. Aceasta este cea mai mare barieră energetică pentru a avea loc o reacție. Dacă activarea unei reacții este prea mare, doar o mică fracțiune de molecule va avea suficientă energie pentru a o depăși, astfel încât concentrația așteptată a produselor nu va fi obținută. Aranjamentul atomic al tuturor moleculelor din reacție, care are energia de activare, se numește complex de tranziție. Complexul de tranziție are componente cu obligațiuni parțial rupte și parțial realizate noi obligațiuni. Prin urmare, are sarcini parțiale negative și pozitive. Starea de tranziție este afișată cu un semn cu pumnal dublu (‡). Dacă energia stării de tranziție a unei reacții poate fi redusă, atunci reacția ar trebui să fie mult mai rapidă și va necesita o energie redusă pentru a continua. Pentru o reacție exotermă, urmează curba de energie.

Este esențial să cunoașteți structurile stării de tranziție, în special atunci când proiectați medicamentele pentru inhibarea enzimei.

Care este diferența dintre complexul activat și starea de tranziție?

• Starea de tranziție este aranjamentul atomic cu cea mai mare energie atunci când reactanții merg la produse. Complexele activate sunt toate celelalte configurații din calea de reacție, care au energie mai mare decât moleculele normale.

• Există o mare posibilitate ca un complex de stare de tranziție să meargă la produse. Cu toate acestea, complexele de activare pot reveni pentru a forma reactanți decât pentru a merge la produse.