Amfiprotic vs Amfoteric
Deoarece amfiprotice și amfotere sunt destul de similare, diferența dintre amfiprotice și amfotere este, de asemenea, destul de confuză. Ambii termeni, amfiprotici și amfoteri, sunt amândoi legați de chimia acid-bazică. Substanțele amfotere se comportă ca un acid și ca o bază. Toate substanțele amfiprotice sunt capabile să doneze și să accepte protoni și pot prezenta atât proprietăți acide, cât și bazice. Prin urmare, și ele sunt amfotere. Acest articol descrie în detaliu diferența dintre substanțele amfiprotice și substanțele amfotere. Mai mult, oferă exemple și reacții pentru a le arăta proprietățile.
Ce sunt substanțele amfiprotice?
Termenul amfiprotic se referă la substanțele care pot accepta și dona un proton; poate fi fie ionic, fie covalent. Prin urmare, o substanță amfoteră ar trebui să aibă două proprietăți principale.
- Molecula trebuie să conțină cel puțin un atom de hidrogen și poate fi donată unei alte molecule.
- Molecula trebuie să conțină o pereche solitară de electroni (electroni care nu sunt implicați în legătura chimică) pentru a accepta un proton.
Apa (H 2 O) este una dintre cele mai comune substanțe amfiprotice; o moleculă de apă îndeplinește ambele cerințe necesare unei substanțe amfiprotice.
Pe lângă apă, majoritatea bazelor conjugate ale acizilor diprotici pot acționa ca substanțe amfiprotice.
Baza conjugată de acid diprotic
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Exemplu: Acidul carbonic (H 2 CO 3) este un acid diprotic slab, bicarbonatul (HCO 3 -) este baza sa conjugată. În soluțiile apoase, bicarbonatul prezintă două tipuri de reacții.
(1) Donarea unui proton în apă (sub formă de bronz - acid Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Acceptarea unui proton din apă (ca un bronz - bază Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Prin urmare, bicarbonatul (HCO 3 -) este o specie amfiprotică.
Ce sunt substanțele amfotere?
Substanțele care pot acționa atât ca acid cât și ca bază se numesc substanțe amfotere. Această definiție este destul de similară cu substanțele amfiprotice. Deoarece, toate substanțele amfiprotice prezintă proprietăți acide prin donarea unui proton și în mod similar, acestea prezintă proprietăți de bază prin acceptarea unui proton. Prin urmare, toate substanțele amfiprotice pot fi considerate ca amfotere. Cu toate acestea, afirmația inversă nu este întotdeauna adevărată.
Avem trei teorii pentru acizi și baze:
Teorie Acid Base
Arrhenius H + producător OH - producător
Bronsted-Lowry H + donator H + acceptor
Lewis pereche de electroni acceptor donor de electroni donator
Exemplu: Al2O3 este un acid Lewis și o bază Lewis. Prin urmare, este o substanță amfoteră, deoarece nu conține protoni (H +), nu este o substanță amfiprotică.
Al 2 O 3 ca bază:
Al 2 O 3 + 6 HCI -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 ca acid:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Care este diferența dintre amfiprotic și amfoteric?
• O substanță amfiprotică se comportă ca un acid și ca o bază. O substanță amfoteră poate accepta sau dona un proton (ion H +).
• Toate substanțele amfotere sunt amfiprotice, dar toate substanțele amfiprotice nu sunt amfotere.
• Speciile amfiprotice iau în considerare capacitatea de a dona sau de a accepta un proton. Cu toate acestea, speciile amfotere consideră capacitatea de a acționa ca un acid și ca o bază. Proprietățile acid-bazate depind de trei factori, inclusiv capacitatea de a dona sau de a accepta un proton.
Dacă o substanță posedă o pereche de electroni pentru a dona și are capacitatea de a accepta o pereche de electroni este considerată ca amfoteră.
Dacă o substanță are capacitatea de a produce atât ionul H +, cât și ionul OH, este considerată ca amfoteră.
Rezumat:
Amfiprotic vs Amfoteric
Substanțele amfotere și amfiprotice sunt legate de chimia acid-bazică. Ambele substanțe prezintă proprietăți acide și bazice. Cu alte cuvinte, pot reacționa ca acid și ca bază în funcție de ceilalți reactanți. Substanțele amfiprotice pot dona și accepta un proton. Apa este cel mai frecvent exemplu pentru o specie amfiprotică. Majoritatea bazelor conjugate ale acizilor diprotici sunt, de asemenea, amfiprotice. Substanțele amfotere se pot comporta ca un acid și ca o bază.
